SOS physique-chimie

Bonjour,
J'aurais besoin d'aide pour faire l'exercice suivant:

On dispose de chlorure de cobalt hydraté de formule Co\(Cl_2\), 6\(H_2\)O.
On désire préparer 250 mL de solution de concentration: [Co\(^2^+\)] = 0,100 mol.L-1

1) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution.
2) Calculer la masse de solide à peser.
3) Calculer la concentration des ions chlorure dans la solution.
4) On souhaite préparer à partir de la solution précédente 100 mL de concentration 5,0.\(10^-2\) mol.L-1. Proposer un protocole expérimental.

Pour la question 1), voici ma réponse:
Co\(Cl_2\), 6\(H_2\)O -> Co\(^2+\)(aq) + 2\(Cl^-\)(aq)

Pour la question 2), je pense qu'il faut utiliser la formule m=\(\frac{M}{cV}\) mais pour calculer la masse molaire M, je ne sais pas si il faut prendre en compte les 6\(H_2\)O. Après tout, peut-être que je suis dans la mauvaise voie.

Merci de m'éclairer !

Bonjour Alice,
Le chlorure de cobalt est hydraté, c'est à dire que les cristaux contiennent des molécules d'eau.
Il faut donc en tenir compte dans la masse molaire ainsi que dans l'équation que vous n'avez pas équilibrée.
Bon courage pour la résolution de cet exercice.
Posez d'autres questions au besoin.

1) L'équation de dissolution est donc: Co\(Cl_"2"\), 6\(H_2\)0 -> \(Co^"2+"\)(aq) + 2\(Cl^-\) + 6\(H_2\)O C'est bien ça ?

2)La formule est : m=\(\frac"M""cV"\) (désolée, je n'arrive pas à mette le "V" sous la barre de fraction)
On remplace M par: M(Co) + 2M(Cl) + 12M(H) + 6M(O)
donc M= 59,0 + 2x35,5 + 12 x 1,0 + 6 x 16,0
M= 238 g.mol-1
On a c= 0,100 mol.L-1 et V= 0,250 L
Donc m=\(\frac{238}{0,100*0,250}\)= 5,95 g
La masse de solide à peser est 5,95 g.

3) Concentration des ions chlorure:
[\(Cl"^"-\)] = \(\frac{nCl-}{V}\) = \(\frac{2nCoCl2}{V}\) => [\(Cl"^"-\)] = 2c (Co\(Cl_2\)) = 0,200 mol.L-1

Pouvez vous me dire si j'ai le bon raisonnement et les bons résultats pour le moment ?
Merci d'avance !

Dans la question 2, vous faîtes erreur dans la formule. Revoyez cela. Aidez-vous avec les unités ?
La réponse à la question 3 est correcte.

Pour la question 2, je ne vois pas quelle formule utiliser à part m=\(\frac{M}{cV}\). Pouvez-vous me donner un indice ?
Merci

C'est cette formule qui pose problème, elle n'est pas homogène car m est en g et M/CV en g/mol².
Reprenez-vous.

C'est peut-être n= cV donc m/M = cV donc m= cVM alors ?
Ce qui donnerait m= 5,95 g.

Oui, c'est nettement mieux comme cela.

Merci beaucoup pour votre aide !