SOS physique-chimie

Bonjour , j'ai un devoir maison de plusieurs exercices à rendre, mais je bloque sur un exercice, j'espère que vous pourrez m'aider :

Le sulfate de cuivre hydraté a pour formule CuSO4(s),xH2O ( où x est le nombre de moles de molécules d'eau associées à une mole de CuSO4 (s)
On prepare 100 ml d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre hydraté, à partir de 10 g de sulfate de cuivre hydraté.
Une mesure de concentration permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue : [Cu2+(aq)]= 4,0.10^-1 mol.L-1
Déterminer x

J'ai essayé de trouver X, mais je ne pense pas avoir la bonne méthode :
J'ai utilisé la relation m = n(CuSO4) x M(CuSO4,xH2O)
m =n(CSO4) x ( 159,5 + 18,0 x "x" )
avec n = c x v
n(CSO4) = 4,0.10^-1 x 0,1
n(CSO4) = 4,0.10^-2 mol
donc m = 4,0.10^-2 x ( 159,5 + 18,0 x "x" )
10 = 4,0.10^-2 x ( 159,5 + 18,0 x "x" )
250 = 159,5 + 18,0 x "x"
90,5 = 18,0 x "x"
x = 5 (environ)

Je ne suis vraiment pas sûre de mon résultat, alors j'aurais besoin de votre aide.
Merci d'avance

Bonsoir Manon,

C'est vraiment une excellente réponse Manon, je vous félicite.
Attention cependant aux chiffres significatifs dans les calculs !

Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas.

merci beaucoup de votre aide

Bonjour Manon,
Si vous avez d'autres problèmes, n'hésitez pas car ce forum est fait pour cela.
A très bientôt.

Merci bien, ça m'aide beaucoup, j'ai eu assez de problème avec cet exercice ^^'