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synthèse gaz ammoniac
Posté : mar. 21 sept. 2010 19:49
par charlotte section S
On réalise la synthèse du gaz ammoniac NH3 à partir de H2 et de N2
-déterminer la valeur de l'avancement maximal
-la réaction étant réalisée à volume constant Vo, exprimer, à l'éatt initial, la pression po du méalnge gazeux en fonction de la température T
-donner l'expression de la quantité de matière totale nt du gaz lorsque l'avancement est x.
-exprimer la pression p du méalnge gazeux lorsque l'avancement de la réaction est x. Montrer qu'il existe une relation affine entre les grandeux p et x.
quelle est l'expression littérale du coeff directeur de la droite?
-quelle est l'allure du graphe p=f(x)
pouvez vous m'aider je n'y arrive pas...
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mar. 21 sept. 2010 20:06
par SoS(13)
Bonsoir Charlotte,
Nous voulons bien vous aider, mais il nous manque des données. Le texte est-il complet ? Il faudrait les quantités de réactifs.
Vérifiez que vous n'avez rien oublié dans l'énoncé.
A tout de suite.
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mar. 21 sept. 2010 20:53
par charlotte section S
escusez moi ...:/ alors voici les infos que j'aies: on dispose initialement de 2.0 mol de dihydrogène et de 4.0 mol de diazote.
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mar. 21 sept. 2010 20:58
par SoS(13)
Effectivement, cela va mieux aller !
Tout d'abord écrivez et ajuster l"équation représentant la réaction, ensuite dressez un tableau d'avancement.
A vous.
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mar. 21 sept. 2010 21:31
par charlotte section S
en effet j'ai fait un tableau d'avancement et j'ai trouvé xmax= 2/3 ?? mais après pour les expressions je n'y arrive pas, je ne sais pas comment faire...:/ je pensais par ex pour la pression p=nRT/V =(5.0*8.31*T)/V...? mais je ne pense pas que ça soit ça..pouvez vous me répondre le plus rapidemment SVP, c'est un DM...:S merci d'avance!
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mar. 21 sept. 2010 21:44
par SoS(13)
L'avancement maximum est correct.
Pour la pression, l'expression est juste, mais je ne vois pas pourquoi n=5...?
Reprenez cette expression pour Po, puis pour P(Etat intermédiaire).
N'oubliez pas de faire la somme des moles gazeuses à l'état initial et à l'état intermédiaire.
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mar. 21 sept. 2010 21:56
par charlotte section S
ah oui pardon, c'est n=6mol...mais après je fais quoi? :/
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mar. 21 sept. 2010 22:00
par SoS(13)
Donc Po=6RT/Vo
Ensuite vous faites de même pour l'état intermédiaire : d'abord nt puis P=ntRT/Vo.
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mer. 22 sept. 2010 16:49
par charlotte section S
je ne comprends pas ce pour ntotal que faut il ajouter?faut il faire 4-x+(2-3x)+2x???
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : mer. 22 sept. 2010 17:19
par SoS(13)
Oui, c'est exactement cela.
Continuez ainsi.
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : jeu. 23 sept. 2010 14:39
par charlotte section S
et après comment fait on lorsqu'on a p=(-2x+6)RT/V???
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : jeu. 23 sept. 2010 14:57
par SoS(13)
Après ce sont des mathématiques : relation affine, coefficient directeur, allure du graphe.
Mettez P sous la forme ax+b, exprimez a et donnez l'allure du graphe.
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : jeu. 23 sept. 2010 16:35
par charlotte section S
justement je n'arrive pas à mettre sous la forme ax+b...
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : jeu. 23 sept. 2010 16:59
par SoS(13)
Reprenez votre expression, en développant la parenthèse, elle sera de la forme souhaitée.
Re: synthèse gaz ammoniac
Posté : jeu. 23 sept. 2010 21:55
par charlotte section S
je n'y arrive pas...:S
voila ce que j'obtiens: (-2xRT+6RT)/V....