SOS physique-chimie

Lors de la combustion complète de 0,3 mol d'un hydrocarbure CxHy, on récupère 26,4g de dioxyde de carbone et 5,4g de vapeur d'eau.

1/ Ecrire l'équation chimique de la réaction de combustion

2/ Déterminer les qtes de matière de produits formé et à l'aide d'un tableau d'avancement, déduire la formule brute de l'hydrocarbure.

3/ Donner sa formule semi developpée et son nom.

Voila pour la première j'ai : CxHy + O2 ==> CO2 + H2O

et pour la deuxième je ne sais pas comment procéder car on n'a pas les coeff stoechiométrique nn?

Merci ^^

Vous devez dans un premier temps équilibrer l'équation de la transformation à l'aide des coefficients x et y. Par exemple dans la formule CxHy, cela signife que vous devez retrouver dans les réactifs "x" moles de carbone et "y" moles d'hydrogène. Votre réponse à la question 1) ne semble donc pas convenable.
La piste proposée vous a t-elle permis d'avancer?

Ceci me semble correct, vous devez maintenant établir le tableau d'avancement du système, en tenant compte bien évidemment des nombres stoechiométriques trouvés dans l'équation de la réaction.
Si vous rencontrez des problèmes, n'hésitez pas à nous contacter de nouveau.

vous n'avez pas établi le tableau d'avancement, vous n'avez donc pas répondu à la question qui vous était posée..."à l'aide d'un tableau d'avancement"

Mais pour faire le tableau d'avancement,
on a besoin de la quantité de matière de 02
on ne l'a pas ??? ou il est en excès ???

merci

Dans le tableau d'avancement, vous devez faire apparaitre les nombres stoechiométriques en fonction de x et y, ici x+y/4 pour le dioxygène, menez les calculs avec les expressions de ces nombres stochiométriques, vous trouverez à la fin une relation entre x et y, ce qui vous renseignera sur la formule de CxHy.
N'hésitez pas à nous contacter de nouveau

Donc à l'état initial, on a 0,3 mol d'hydrocarbure et (x+y/2) mol pour le dioxygène ??3

Voilà, vous avez compris, sauf que d'après vos calculs, il y avait x+y/4 mol de dioxygène il me semble. Dans l'énoncé, il n'est pas spécifié que le dioxygène est en excès, vous devez supposer que les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques, par conséquent, tout le dioxygène et tout l'hydrocarbure disparaissent.
J'espère que vous pourrez conclure cet exercice.
Les renseignements fournis vous ont-ils aidé?