Exercice : Volume molaire gazeux
Posté : ven. 14 mai 2010 02:04
Bonjour, au cours d'un petit exercice de chimie à propos du volume molaire, je ne parvient pas à trouver le bon résultat. Merci de m'indiquer ou est mon erreur car je n'ai pu la déceler.
Enoncé : Calculer le volume molaire d'un gaz soumis à une pression atmosphérique de \(1,013.10^5\) Pa et à une température de 25°C.
Connaissant la relation entre le volume molaire \(V_M\) et la quantité de matière \(n\) de celui-ci dans un volume donné \(n=\frac{V}{V_M}\) , et en considérant ce gaz comme étant parfait, il vérifie donc l'équation des gaz parfait \(pV=nRT\).
Ainsi en remplacant \(\frac{V}{V_M}\) dans l'équation des gaz parfait :
\(pV=\frac{V}{V_M}RT \Leftrightarrow p=\frac{RT}{V_M} \Leftrightarrow V_M=\frac{RT}{p}\)
Calculons à partir de cette expression littérale le volume molaire recherché :
\(V_M=\frac{8,31(273,15+25)}{1,013.10^5}=\frac{8,31(273,15+25)}{1,013}.10^{-5}=2445,83.10^{-5}=0,024458\), ce qui devrait faire 24,5 mL.mol\(^-1\), pourtant le résultat que l'on doit trouver est de 24,4 L.mol\(^-1\)
Enoncé : Calculer le volume molaire d'un gaz soumis à une pression atmosphérique de \(1,013.10^5\) Pa et à une température de 25°C.
Connaissant la relation entre le volume molaire \(V_M\) et la quantité de matière \(n\) de celui-ci dans un volume donné \(n=\frac{V}{V_M}\) , et en considérant ce gaz comme étant parfait, il vérifie donc l'équation des gaz parfait \(pV=nRT\).
Ainsi en remplacant \(\frac{V}{V_M}\) dans l'équation des gaz parfait :
\(pV=\frac{V}{V_M}RT \Leftrightarrow p=\frac{RT}{V_M} \Leftrightarrow V_M=\frac{RT}{p}\)
Calculons à partir de cette expression littérale le volume molaire recherché :
\(V_M=\frac{8,31(273,15+25)}{1,013.10^5}=\frac{8,31(273,15+25)}{1,013}.10^{-5}=2445,83.10^{-5}=0,024458\), ce qui devrait faire 24,5 mL.mol\(^-1\), pourtant le résultat que l'on doit trouver est de 24,4 L.mol\(^-1\)