Combustion complète

[Celestine 1ere S]

bonjour tout le monde je n'arrive pas a faire la totalité d' un exercice de chimie:
Une bouteille de BUTAGAZ contien m= 13 kg de butane, de formule C[/sub]4H[sub]10.On etudie la combustion complete du butane.

1.ecricre l'equation de la combustion complete du butane.
2.calculer la quantité de matiere initiale de butane.
3.dresser le tableau d'avancement.
4.determiner la quantité minimale de dioxygene necessaire a cette combustion.
5.en deduire le volume de dioxygéne puis le volume d'air dans les conditions de la reaction avec un volume molaire Vm= 24L/mol
6.determiner la masse d'eau obtenue.
7.determiner le volume de dioxyde de carbone obtenu.
8.justifier la presence obligatoire de bouche d'aeration dans toute piece ou se deroule cette transformation.

Voila j'ai tout fais sauf les questions 6 et 7, je ne trouve pas un moyen pour y répondre ...
Merci de m'aider !!

[SoS(16)]

Bonjour.
Vous avez fait le plus dur.
D'après votre tableau d'avancement, vous devez avoir les quantités de matières (nombres de moles) de chaque réactifs et de chaque produits qui se forment (CO2 et H2O). Il vous suffit donc de faire correspondre les masses molaires. De plus comme il s'agit de gaz, les proportions stoechiometriques s'appliquent aussi aux volumes sachant que le volume molaire ici est de 24L/mol.

Bon courage et tenez-nous informez de la suite. A bientôt.

[Celestine]

Merci d'avoir pris le temps de répondre.
En fait il suffit juste de refaire pareil qu'a la question 5 ensuite que l'on connait le nombre de mol non ?

[SoS(16)]

C'est exact, votre exercice est bien compris et terminé, à bientôt.

[Celestine]

D'accord j'essayerais de faire les calculs plus tard , normalement il n'y aura aucun probleme au quel cas je reviendrais sur le forum . En attendant je vous remercie =)
Bonne soiree .