Exercice concentration molaire

[Anais STL]

Bonjour,
Je bloque sur la première question
Dans une fiole jaugée de 250 mL, on introduit 1,39 g de chlorure de calcium solide (CaCl2 ) , 3,1 g de chlorure de sodium solide, 10 mL de solution de chlorure de sodium à 0,5 mol L-1 et de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge.Ca=40 ; Na=23 ; Cl=35,5 gmol-1.

1.Quelles sont les concentrations des ion Ca2+, Na+, Cl- ?
2.Vérifier que la solution est électriquement neutre.
Merci de votre aide

[SoS(26)]

bonjour
Pouvez vous, pour commencer, calculer la quantité de matière de chacun des ions dans chacun des réactifs ?

[Anais STL]

Merci,
J ai reussi a calculer le nombre de mole de Ca2+ mais je n arrive pas a calculer les autres.
Merci de m aider

[Anais STL]

Re, Merci de ton aide
J ai trouver pour Ca2+ 0,0125 mole et Concentration de 0,05mol.L-1 mais pour les autres je suis bloquer.

[SoS(26)]

merci d'expliciter vos calculs afin que vos camarades, qui visitent le site, puissent suivre vos raisonnements.

[SoS(26)]

cela "semble" correct mais je ne pourrai l'affirmer qu'après avoir lu votre raisonnement.
Continuons : quelle est la quantité de matière TOTALE de Cl- ?

[Anais STL]

M cacl2=111g.mol-1
n ca2+ = m cacl2/M cacl2
= 1,39/111
= 0,0125 mol

C ca2+ = n ca2+/Vtotal
= 1,25.10-2/2,5.10-1
= 0,05mol.L-1

Voila ou j en suis

[SoS(26)]

Bien.
Continuons : quelle est la quantité de matière TOTALE de Cl- ?

[Anais STL]

Je dirai 4 mole

[Anais STL]

Je dirais qui il y a 2mole de Cl liberé par CaCl2, 1 mole de Cl liberé par Nacl solide, et 1mole liberé par 1 mole liberer par la solution de NaCl a 0,5mol.L-1 soit au total 4mole de Cl- liberer

[SoS(26)]

vous confondez.

Je dirais qui il y a 2mole de Cl liberé par CaCl2,

cela signifie qu'il y a deux fois plus de quantité de Cl- que de CaCl2 donc, qu'il y a 0,0125x2 moles de Cl- due à ce réactif.
faites de meme pour les autres réactifs

[Anais STL]

Merci ,
C'est les 10ml de solution de chlorure de soduim à 0,5mol.L-1 qui me gene je c'est pas quoi en faire
Pouvez vous m aider

[SoS(26)]

dans 10mL (10.10-3 L)de Na+ Cl- à 0,5mol.L-1, il y a 10.10-3 x 0,5 mol de Cl- ( et aussi de Na+)