Dosage d'une eau oxygénée
Posté : ven. 19 févr. 2010 18:15
Bonjour,
Je rencontre des difficultés avec mon TP de Chimie portant sur le dosage d'une eau oxygénée.
Voici les 3ème et 4ème parties du Tp, celles qui me posent problème.
3.2. Titrage de la solution diluée
Remplir correctement la burette graduée avec la solution aqueuse de permanganate de potassium KMnO4, déjà acidifiée, de concentration C’ = 4,0.10-2 mol.L-1 et ajuster le zéro. Prélever un volume VH2O2 = 10,0 mL de la solution diluée 10 fois d’eau oxygénée à 10 volumes et l’introduire dans l’erlenmeyer avec le barreau aimanté.
Faire le schéma du montage
Effectuer un premier titrage rapide pour déterminer l’ordre de grandeur du volume de solution de permanganate de potassium à verser pour obtenir, dans l’erlenmeyer, une coloration rose persistante.
Effectuer un second titrage précis à la goutte près. Soit Ve le volume ainsi versé à l’équivalence. Le volume Ve Versé à l'équivalence est de 8 mL
4. Exploitation des résultats
Dresser le tableau d’évolution (tableau d’avancement) du système chimique en notant x l’avancement.
Ici je pense que le reactifs sont KMnO4+ H2O2 mais je ne trouve pas quel(s) produits ils donnent, et je n'ai jamais vraiment compris comment fait un tableau d'avancement, à fortiori avec une réaction d'oxydo-reduction.
Expliquer pourquoi la solution de permanganate de potassium a été préalablement acidifiée.
Parce que nous avons besoin d’ions H+ pour que la réaction se produise et que l’acide en contient.
Rappeler la définition de l’équivalence.
L’équivalence c’est quand le réactif limitant change ou quand les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
Nommer les espèces chimiques présentes dans l’erlenmeyer avant, à et après l'équivalence.
Justifier que l’équivalence est marquée par l’apparition de la coloration rose persistante.
La solution de permanganate de Potassium devient majoritaire juste après l’équivalence, comme elle est de coloration rose la solution prend sa couleur.
Déterminer la relation entre la quantité de matière d’ions permanganates MnO4- versée jusqu’à l’équivalence et la quantité initiale de H2O2 dans l’erlenmeyer.
En déduire une relation entre les volumes VH2O2, Ve et les concentrations des solutions d’eau oxygénée diluée Cd et celle de la solution de permanganate de potassium C’.
Calculer la concentration Cd de la solution diluée d’eau oxygénée.
En déduire la concentration C de l’eau oxygénée officinale.
Le titre en volume d’une solution d’eau oxygénée est numériquement égal au volume de dioxygène O2 (g) exprimé en litres et mesuré dans les conditions normales de température et de pression (0 °C et 1,013 bar), libéré par 1,0 L de la solution selon la réaction de dismutation.
Rappeler la définition d’une dismutation.
La dismutation est le caractère propre à une solution qui peut être soit oxydante soit réductrice.
En déduire l'équation de dismutation du peroxyde d’hydrogène H2O2 à l'aide des deux couples où elle intervient.
H2O2 / H2O O2 / H2O2
H2O2 + 2 H+ + 2e - = 2H2O O2 + 2 H+ + 2e - = H2O2
En additionant les 2 demis equations et en enlevant les ions H+ et les electrons qui figurent en même quantité des 2 cotés on obtient 2 H2O + O2 → 2 H2O2
En déduire, à l'aide de la concentration C déterminée, le titre en volume de l’eau oxygénée officinale (le volume molaire normal étant égal à 22,4 L.mol-1). L’indication portée sur l’étiquette est-elle correcte ?
_________________________________________________________
Le fait de ne pas savoir dresser un tableau d'avancement m'empêche de faire la majorité des questions suivantes, et m'handicape pour une grande partie des devoirs surveillés, j'aimerai vraiment y arriver afin d'essayer de finir le TP seule.
Je rencontre des difficultés avec mon TP de Chimie portant sur le dosage d'une eau oxygénée.
Voici les 3ème et 4ème parties du Tp, celles qui me posent problème.
3.2. Titrage de la solution diluée
Remplir correctement la burette graduée avec la solution aqueuse de permanganate de potassium KMnO4, déjà acidifiée, de concentration C’ = 4,0.10-2 mol.L-1 et ajuster le zéro. Prélever un volume VH2O2 = 10,0 mL de la solution diluée 10 fois d’eau oxygénée à 10 volumes et l’introduire dans l’erlenmeyer avec le barreau aimanté.
Faire le schéma du montage
Effectuer un premier titrage rapide pour déterminer l’ordre de grandeur du volume de solution de permanganate de potassium à verser pour obtenir, dans l’erlenmeyer, une coloration rose persistante.
Effectuer un second titrage précis à la goutte près. Soit Ve le volume ainsi versé à l’équivalence. Le volume Ve Versé à l'équivalence est de 8 mL
4. Exploitation des résultats
Dresser le tableau d’évolution (tableau d’avancement) du système chimique en notant x l’avancement.
Ici je pense que le reactifs sont KMnO4+ H2O2 mais je ne trouve pas quel(s) produits ils donnent, et je n'ai jamais vraiment compris comment fait un tableau d'avancement, à fortiori avec une réaction d'oxydo-reduction.
Expliquer pourquoi la solution de permanganate de potassium a été préalablement acidifiée.
Parce que nous avons besoin d’ions H+ pour que la réaction se produise et que l’acide en contient.
Rappeler la définition de l’équivalence.
L’équivalence c’est quand le réactif limitant change ou quand les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques.
Nommer les espèces chimiques présentes dans l’erlenmeyer avant, à et après l'équivalence.
Justifier que l’équivalence est marquée par l’apparition de la coloration rose persistante.
La solution de permanganate de Potassium devient majoritaire juste après l’équivalence, comme elle est de coloration rose la solution prend sa couleur.
Déterminer la relation entre la quantité de matière d’ions permanganates MnO4- versée jusqu’à l’équivalence et la quantité initiale de H2O2 dans l’erlenmeyer.
En déduire une relation entre les volumes VH2O2, Ve et les concentrations des solutions d’eau oxygénée diluée Cd et celle de la solution de permanganate de potassium C’.
Calculer la concentration Cd de la solution diluée d’eau oxygénée.
En déduire la concentration C de l’eau oxygénée officinale.
Le titre en volume d’une solution d’eau oxygénée est numériquement égal au volume de dioxygène O2 (g) exprimé en litres et mesuré dans les conditions normales de température et de pression (0 °C et 1,013 bar), libéré par 1,0 L de la solution selon la réaction de dismutation.
Rappeler la définition d’une dismutation.
La dismutation est le caractère propre à une solution qui peut être soit oxydante soit réductrice.
En déduire l'équation de dismutation du peroxyde d’hydrogène H2O2 à l'aide des deux couples où elle intervient.
H2O2 / H2O O2 / H2O2
H2O2 + 2 H+ + 2e - = 2H2O O2 + 2 H+ + 2e - = H2O2
En additionant les 2 demis equations et en enlevant les ions H+ et les electrons qui figurent en même quantité des 2 cotés on obtient 2 H2O + O2 → 2 H2O2
En déduire, à l'aide de la concentration C déterminée, le titre en volume de l’eau oxygénée officinale (le volume molaire normal étant égal à 22,4 L.mol-1). L’indication portée sur l’étiquette est-elle correcte ?
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Le fait de ne pas savoir dresser un tableau d'avancement m'empêche de faire la majorité des questions suivantes, et m'handicape pour une grande partie des devoirs surveillés, j'aimerai vraiment y arriver afin d'essayer de finir le TP seule.