Exercice : Pile zinc-fer

[SoS(31)]

Par contre avez-vous écrit l'équation dans le bon sens ? Quelle est l'espèce qui disparaît ?

[Laetitia]

Zn2+ +2[Fe(CN)6]3- = Zn + 2[Fe(CN)6]4-
Est-ce cela ?

Cordialement

[SoS(31)]

Vous n'avez pas répondu à ma question, quelle espèce disparaît d'après l'énoncé ?

[Laetitia]

L'espèce qui disparait est le Zn.
D'après l'énoncé: "on constate une perte de masse de la lame de zinc"

[SoS(31)]

Oui donc dans quel sens devez-vous écrire l'équation ?

[Laetitia]

c)
Zn + 2[Fe(CN)6]3-= Zn2+ +2[Fe(CN)6]4-

[SoS(31)]

Oui c'est correct

[Laetitia]

c) Zn + 2[Fe(CN)6]3-= Zn2+ +2[Fe(CN)6]4-
L'espèce chimique qui voit sa quantité augmenter est 2[Fe(CN)6]4- ?

d) Le fil de platine permet de mettre en contacte les couples rédox.

Cordialement

[SoS(31)]

Oui, mais plus précisément comment appelle-t-on ce fil de platine ?

[Laetitia]

Ma réponse au c) était-elle correcte ?

d) aucune idée, je ne trouve rien concernant le fil de platine dans mon cours !

Cordialement

[SoS(19)]

Il s'agit de la partie de la pile qui plonge dans une solution. Vous devez forcément avoir vu ce vocabulaire dans votre cours ou bien recherchez dans votre livre dans un schéma descriptif d'une pile au niveau du cours. C'est un terme valable pour toutes les piles

[Laetitia]

Ah oui d'accord, je chercher un nom spécifique...

[SoS(19)]

Oui.

[Laetitia]

Question d : Le fil de platine est la partie de la pile qui plonge dans une solution. Cela permet de mettre en contacte les couples rédox.

Question e :Équation de la réaction lorsque la pile est en fonctionnement :
Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- = Zn + 2[Fe(CN)6]3-

Cordialement

[SoS(31)]

Pour l'équation, vous devez revoir le sens