DM Suivi d'une réaction

[Marie 1eS]

Alors si je récapitule :
A t1 = 0 min
1 = 0,10 mol.L-1
[C]1 = 1,0 mol.L-1

A t2 = 1 min
2 = 0,04 mol.L-1
Je calcule l'absorbance de C a t2 :
A = 0,62 - 0,25 = 0,37
Donc j'en déduis la concentration de C consommés :
[C] = A/6,2 = 0,37/6,2 = 5,97.10-2 mol.L-1
Donc la concentration de la solution [C] en solution à 1 min est :
[C]2 = [C]1 - [C] = 1,0 - 5,97.10-2 = 0,94 mol.L-1
Pour la concentration de D je ne vois vraiment pas comment faire....
Pour son absorbance, faut-il que j'ajoute l'absorbance de B et C à t2 ?

A t3 = 5 min
3 = 0,00 mol.L-1
Je calcule l'absorbance de C a t3 :
A = 0,25 - 0,00 = 0,25
Donc j'en déduis la concentration de C consommés :
[C] = A/6,2 = 0,25/6,2 = 4,03.10-2 mol.L-1
Donc la concentration de la solution [C] en solution à 5 min est :
[C]3 = [C]1 - [C] = 1,0 - 4,03.10-2 = 0,96 mol.L-1
Pour la concentration de D, c'est pareil je n'ai pas d'idée... Mais est-ce-normal que je trouve une concentration de C plus élevée à 5min que à 1 min ?
Merci !

[SoS(31)]

Est-ce que C absorbe ?

[Marie 1eS]

Non C n'absorbe pas a 450 nm.... Mais vous venez de me dire que ce n'est pas parce qu'une solution n'absorbe pas que sa concentration ne change pas... Donc mes concentrations de C ne sont pas bonnes ?
Ou est-ce-que cela à un rapport avec les concentrations de D ?
Je suis un peu perdue la...

[SoS(31)]

Reprenons, vous avez dit que C n'absorbe pas, ce qui est correct. Votre concentration initiale est de 1 mol/L, si la concentration d'une solution qui n'absorbe pas varie, son absorbance vaut combien ?

[Marie 1eS]

Et bien je dirais que même si la concentration varie, si la solution n'absorbe pas alors son absorbance vaut toujours 0...
Mais du coup ce que j'ai fait est faut ?

[SoS(31)]

Oui, dans le cas où une solution n'absorbe pas, sa concentration peut varier. Il vous faut donc raisonner par rapport à l'équation.

[Marie 1eS]

D'accord donc je laisse tomber les calculs d'avant sauf pour la concentration de .
Par contre, je ne vois pas bien comment utiliser l'équation de réaction pour trouver les concentrations de [C] et [D] en sachant que mon absorbance est nulle pour les 2... Pourriez vous me donner des précisions svp ?

[SoS(31)]

Oui, mais vous connaissez B

[Marie 1eS]

Certes j'ai pu calculer la concentration de B pour t1, t2 et t3....
Mais comment suis-je censée l'utiliser dans mon équation ?
Je suis désolée mais je ne comprends vraiment pas...
Merci

[SoS(31)]

Vous m'avez dit que B était le réactif limitant, donc il va imposer la fin de la réaction, vous pouvez en déduire les autres espèces

[Marie 1eS]

B est le réactif limitant donc à l'état initial on connait les concentrations de B et C (la concentration de C est 10 fois plus élevée)
Pendant la réaction, la concentration de B a diminué (on la connais) et celle de C aussi et la concentration de D va augmenter
Lors de l'etat final on a plus de B, la concentration de C a encore diminué et D a augmenté
Donc la concentration de B à l'état initial limite la réaction.
Jusque la est-ce correct ?
Comment suis-je censée déduire les autres espèces ? (désolée d'insister mais la vraiment je ne vois pas du tout...)

[SoS(31)]

Votre raisonnement est correct, ensuite, il vous faut utiliser l'équation pour connaître les quantité de chaque espèce.

[Marie 1eS]

Si je regarde les concentrations de B et de C introduites alors je vois que la concentration de C est 10 fois plus élevée que celle de B. Donc 1mole de C réagit avec 10 moles de B réagissent avec 1 mole de C pour donner 1 mole de D.
J'obtiens donc l'équation 10 B + C = D
Est-ce que c'est juste ?

[SoS(31)]

Ce qui vous dites est totalement faux, cela dépend des coefficients stœchiométriques. D'après votre équation , que valent-ils ?

[Marie 1eS]

D'accord alors si je laisse tomber mon raisonnement alors les coefficients stœchiométriques valent tous 1.
Mais ensuite ?