Exercice : Pile zinc-fer

[SoS(31)]

A partir de ces espèces ne pouvez-vous pas écrire une demi équation ?

[Laetitia]

Celle qui est donné dans l'énoncé:
[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-

Cordialement

[SoS(31)]

Oui, donc vous avez les deux demi équations. Donc vous pourrez écrire l'équation de la réaction lorsque la pile est en fonctionnement

[Laetitia]

Zn2+(aq) + 2 e- = Zn(s)
[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-

Équation de la réaction lorsque la pile est en fonctionnement :
Zn2+ + [Fe(CN)6]4- = Zn + [Fe(CN)6]3-

Mais quelle espèce voit sa quantité de matière augmenter ?

Cordialement

[SoS(31)]

Attention lorsque vous écrivez votre équation, le nombre d'électrons échangés doit être le même dans les deux équations.

[Laetitia]

Bonsoir,

Équation de la réaction lorsque la pile est en fonctionnement :
Zn2+ + [Fe(CN)6]4- = 2Zn + [Fe(CN)6]3-

Est-ce correct ?
Cordialement

[SoS(31)]

Non votre équation n'est pas équilibrée

[Laetitia]

Bonjour,

Équation de la réaction lorsque la pile est en fonctionnement :
Zn2+ + [Fe(CN)6]4- = 2Zn + [Fe(CN)6]3-

Je ne sais pas comment faire pour équilibré au niveau des charges "4-" et "3-"

Cordialement

[SoS(31)]

Pour équilibrer, il vous faut multiplier par 2 la demi équation où vous n'avez qu'un seul électron. Lorsque vous aurez fait ceci, vous n'aurez plus qu'à associer les deux demi-équations afin de trouver l'équation de la réaction.

[Laetitia]

Zn2+(aq) + 2 e- = Zn(s) x2
[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4-

Équation de la réaction lorsque la pile est en fonctionnement :
2Zn2+ + [Fe(CN)6]4- = 2Zn + [Fe(CN)6]3-

Est-ce cela ?
Cordialement

[SoS(31)]

Non vous ne devez pas multiplier par 2 la première: il y a déjà 2 électrons.
Par contre la seconde ne fait intervenir qu'un seul électron, mais puisque la première en utilise 2, il faut multiplier par 2 la seconde demi équation afin d'avoir aussi 2 électrons

[Laetitia]

Zn2+(aq) + 2 e- = Zn(s)
[Fe(CN)6]3- + e- = [Fe(CN)6]4- x2

Équation de la réaction lorsque la pile est en fonctionnement :
Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- = Zn + 2[Fe(CN)6]3-

Mais du coup, au niveau de Zn ce n'est plus équilibré...

Cordialement

[SoS(31)]

Pourquoi dites vous que Zn n'est plus équilibré ? Attention 2+ représente deux charges positive, il est en exposant, pas en indice, donc Zn2+ ne représente pas 2 fois Zn

[Laetitia]

Ah d'accord, donc c'est correct : Zn2+ + 2[Fe(CN)6]4- = Zn + 2[Fe(CN)6]3- ?

[SoS(31)]

Oui c'est correct