equilibrer une equation

[Frederik]

20,4 - 1,2 = 19,2
20.4-1,4 = 19


Je ne vois pas, je suis vraiment dsl.

[SoS(4)]

Pour le dioxyde de carbone :
Vous avez trouvé n(CO2)f = 1,2 mol et d'après le tableau n(CO2)f = 2n.xmax d'où : 2n.xmax = 1,2
Faites la même chose avec l'eau et vous aurez 2 équations à 2 inconnues (n et xmax) que vous pourrez donc résoudre.

[Frederik]

Pour n(H2O)f = 2(n+1)*xmax d'où 2(n+1)*xmax = 1.4

[SoS(4)]

Oui, vous avez donc le système d'équations suivants :
2n.xmax = 1,2 équation (1)
2(n+1).xmax = 1,4 équation (2)
Si vous faites (2) - (1), vous devriez trouver xmax, puis à partir de la valeur de xmax et de l'équation (1) vous trouverez n.

[Frederik]

Je comprends tout ! =) Merci

x max = 0,2

2n=1 donc n=0,5

Je ne me suis pas trompé ?

[SoS(4)]

Je suis d'accord pour xmax = 0,2 mol mais d'où vient ce "2n=1 donc n=0,5" ?
Reprenez correctement l'équation (1) et attention à ne pas confondre multiplication et addition !

[Frederik]

Je suppose plutot que 2n=6 et donc n=3

[SoS(4)]

Je me suis trompé quand je vous ai dit que j'étais d'accord avec vous pour xmax = 0,2 mol.
Si on fait (2)-(1), on obtient : 2 xmax = 1,4 - 1,2 = 0,2 d'où xmax = ... ?

[Frederik]

xmax = 0,1

donc n=6 ?

[SoS(4)]

Oui, c'est cela.
Vous pouvez donc maintenant identifier l'alcool (et réécrire l'équation) en remplaçant n par 6.
Nous sommes arrivés à la fin de l'exercice ? Avez-vous d'autres questions ?

[Frederik]

Je dois determiner la quantité de matière de H2O et CO2 (c'est fait )
Déduire la valeur de n0
determiner al valeur de n (c'est fait)
puis la formule brute de l'alcool utilisé

[SoS(4)]

Il ne reste plus que la formule brute de l'alcool, ce qui ne devrait pas poser de problème connaissant n.
Quelle est cette formule ?

[Frederik]

C6H16O

[SoS(4)]

Non, revoyez le nombre d'atomes d'hydrogène.

[Frederik]

C6H8O