Ammoniac

[Camille]

Bonjour, j'ai un exo a faire mais je ne saisie pas trop bien la question :

On trouve dans le commerce des solutions d'ammoniac dont C=11mol.L-1
C'est un gaz très soluble, sa solubilité est d'environ 1000L par litre d'eau a 0°C et 800L a 20°C

1) Calculer la concentration d'une solution aqueuse saturée d'ammoniac dans ces conditions sachant qu'a 0°c Vm=22.4L.mol-1

Je bloque là : j'ai trouver 0.044mol.L mais je ne pense pas que ce soit sa donc j'aimerai quelques indices :p.

2) Calculer le volume molaire..... 20°C

Sa c'est simple : 24.0 L.mol-1

En déduire le concentration de la solution aqueuse d'ammoniac dans ces conditions.
La solution commerciale est elle saturée a cette température ?

C'est la même méthode que pour la 1) donc faut que je trouve pour la 1)

Merci

[SoS(3)]

Bonjour Camille

Vous connaissez probablement une relation entre volume , volume molaire et n la quantité de matière.
J'attends votre réponse.

[Camille]

Oui n=v/vm
j'imagine que par votre question je doit comprendre que je doit calculer n, le problème c'est que je sais pas si je doit prendre 1000L ou 1L :s

[Camille]

Désolé du double post, mais j'étais partie sur ce calcul aussi mais comme j'hésité :
n=1000/22.4=44.63
C=n/v=44.63/1=44.63L.mol-1
mais sa me parait tellement grand que bon...

[SoS(3)]

Votre raisonnement est parfaitement correct . Il s'agit d'une grande concentration en effet ! mais la solution est saturée .
Attention au nombre de chiffres significatifs en revanche.
Vous pouvez maintenant poursuivre.
J'attends la suite.

[Camille]

Ah oui, donc 4x10^1 et mol.L-1 je m'étais trompé sur l'autre post.
Donc sur la même methode on trouve
n=800/24.0=33.3mol
C1=n/v=33.3/1=3x10^1mol.L-1
la solution commercialisée est donc pas saturée car
C1>Cc (Cc=concentration commercialisée)

[SoS(3)]

Tout est correct sauf le nombre de chiffres . En effet, on peut estimer que la précision sur le Litre est de 1,00L ( au moins).

[Camille]

Ah d'accord, alors en supposant 1.00 sa donne :

1)
n=1000/22.4=44.6
C=n/v=44.6/1.00=44.6L.mol-1

2)
n=800/24.0=33.3mol
C1=n/v=33.3/1.00=33.3mol.L-1

Je pense que là c'est bon

[SoS(3)]

En effet, c'est très bien .

Revenez nous voir quand vous en aurez besoin. A bientôt.

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