Exercice : Volume molaire gazeux

[Julien - chimie 1re S]

Bonjour, au cours d'un petit exercice de chimie à propos du volume molaire, je ne parvient pas à trouver le bon résultat. Merci de m'indiquer ou est mon erreur car je n'ai pu la déceler.
Enoncé : Calculer le volume molaire d'un gaz soumis à une pression atmosphérique de \(1,013.10^5\) Pa et à une température de 25°C.
Connaissant la relation entre le volume molaire \(V_M\) et la quantité de matière \(n\) de celui-ci dans un volume donné \(n=\frac{V}{V_M}\) , et en considérant ce gaz comme étant parfait, il vérifie donc l'équation des gaz parfait \(pV=nRT\).
Ainsi en remplacant \(\frac{V}{V_M}\) dans l'équation des gaz parfait :
\(pV=\frac{V}{V_M}RT \Leftrightarrow p=\frac{RT}{V_M} \Leftrightarrow V_M=\frac{RT}{p}\)
Calculons à partir de cette expression littérale le volume molaire recherché :
\(V_M=\frac{8,31(273,15+25)}{1,013.10^5}=\frac{8,31(273,15+25)}{1,013}.10^{-5}=2445,83.10^{-5}=0,024458\), ce qui devrait faire 24,5 mL.mol\(^-1\), pourtant le résultat que l'on doit trouver est de 24,4 L.mol\(^-1\)

[SoS(26)]

bonjour
Dans l'équation PV = nRT pouvez vous donner l'unité de chacune des grandeurs P, V, n et T?

[Julien]

Ah merci c'est bon, j'ai compris où est mon erreur

[SoS(23)]

Merci Julien à bientot sur le forum.

[SoS(21)]

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