chimie

C 1ere S · Message par **C 1ere S** » dim. 9 mai 2010 19:24

Salut! J ai vraiment besoin de votre aide pour finir mon DM de chimie. Mon DM c est sur la synthese du camphre par oxydation de l isoborneol.
Dans un erlenmeyer de 250 mL placé dans un bain eau-glace disposé sur un agitateur magnetique intoduire une masse m=6,00g d'isobornéol puis environ 10 mL de propanone qui sert de solvant et enfin un barreau aimanté.
Verser alors lentement et tout en agitant un volume V=20mL d'une solution fortement acidifiée d'oxyde chromique CrO3 de concentration C dans de l'acide sulfurique a 8mol.L-1.
Une fois l'addition terminée continuer a agiter pendant environ 30 minutes a temperature ambiante
Jai reussi a faire l equation de la reaction, ca ma donne : 3C10H180 + 2CrO3 +6H = 2 Cr3+ + 6H2O + 3C10H16O
La question suivante, il nous demande de determiner la valeur minimale que doit avoir la concentration C en oxyde chromique pour que l isoborneol soit le reactif limitant. Je ne sais pas comment faire cette question.
Merce d avance pour votre aide

SoS(6) · Message par **SoS(6)** » dim. 9 mai 2010 19:31

Bonsoir
Avec la formule brute de votre alcool vous calculez sans peine sa masse molaire
Avec la masse de votre alcool et sa masse molaire vous accédez à son nb de mole.
Avec la stoechiométrie de la réaction vous déterminez la quantité de matière de CrO3 nécessaire pour en avoir en excès.
Connaissant le volume de la solution vous en calculez la concentration.

A vous

C 1ere S · Message par **C 1ere S** » dim. 9 mai 2010 20:40

j'ai touve la masse molaire : 120.0+18,0+16,0
=154,0 g.mol-1
mais comment continuer ?

C 1ere S · Message par **C 1ere S** » dim. 9 mai 2010 20:57

j'ai touve la masse molaire : 154,0 g.mol-1
pour son nombre de mol :M = 154g \mol
n=m\M donc n= 6\154= 0.04mo

Mais je n'arrive pas a faire le reste ...

SoS(10) · Message par **SoS(10)** » dim. 9 mai 2010 21:10

bonsoir,
à partir d'un tableau d'avancement , vous calculer xmax
Puis à partir de xmax vous calculer la quantité de matière minimale de l'autre réactif
sos 10

C 1ere S a écrit :j'ai touve la masse molaire : 154,0 g.mol-1
pour son nombre de mol :M = 154g \mol
n=m\M donc n= 6\154= 0.04mo

Mais je n'arrive pas a faire le reste ...

C 1ere S · Message par **C 1ere S** » dim. 9 mai 2010 21:18

j'ai fais le tableau pour xmax de l'isoboneol je trouve :0.04 mol-3xmax
0.04\3=0.013mol
et comment je dois faire pour calculer la quantite minimale de l'autre reactif a partir ce xmax

SoS(10) · Message par **SoS(10)** » dim. 9 mai 2010 21:36

C 1ere S a écrit :j'ai fais le tableau pour xmax de l'isoboneol je trouve :0.04 mol-3xmax
0.04\3=0.013mol
et comment je dois faire pour calculer la quantite minimale de l'autre reactif a partir ce xmax

bonsoir,
il suffit d'utiliser le tableau d'avancement avec cette valeur de xmax dans la colonne de l'oxyde chromique
sos 10

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