Exercice sur les acido basiques

[titoom 1 ere S]

Bonjour a tous :) Je suis en première S.

Je viens de commencer le chapitre sur les acido basique et mon prof vient de nous donner un exercice:

Voici l'énoncé:

L'aspirine ou acide acétylsalicylique, de formule C8H7O2CO2H, peut soulager certains maux de tête. C'est un acide au sens de Brönsted.

L'aspirine peut se présenter sous forme de cachets effervescents qui renferment le principe actif mais aussi de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3(s). Lors de la mise en solution dans un verre d'eau, des ions hydrogénocarbonate et les ions sodium sont libérés et une effervescence est observée.

a - écrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium
b - Donner la définition d'un acide selon Brönsted
c - Donner l'écriture formelle du couple de l'acide acétylsalicylique.
d - écrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'aspirine et l'ion hydrogénocarbonate.
e - Comment qualifie-t-on l'ion hydrogénocarbonate ?
Interpréter l'effervescence observée.

Merci a tous ceux qui souhaiteront répondre, je dois le rendre pour demain après-midi.
Je serai la au maximum pour répondre a toutes vos aides, faire ce problème et bien comprendre ce nouveau chapitre :)

[SoS(3)]

Bonsoir,

proposez des réponses et nous pourrons vous aider mais n'est-il pas trop tard pour travailler ?

[titoom 1 ere S]

Pour la question b j'ai trouvé cela sur internet:

b - Donner la définition d'un acide selon Brönsted

D'après Bronstëd, un acide est une espèce chimique capable de céder ou libérer des protons en solution.

[SoS(3)]

en effet, mais vous auriez peut-être vu cette définition dans votre cours qui me semble être une source plus sûre !

[titoom 1 ere S]

Concernant la question a je vais essayer, il faut dire que je ne suis vraiment pas bon au niveau des équations de dissolution mais comme on dit qui ne tente rien n'a rien :)

a - écrire l'équation de la dissolution de l'hydrogénocarbonate de sodium

NaHCO3 (s) -------> Na+ + H+ + CO3 2-

Je ne suis vraiment pas sur du tout, je pense même qu'il y a de nombreuses erreurs.

[SoS(3)]

Votre équation est incorrecte ; en effet, l'ion hydrogénocarbonate a pour formule HCO3 -; vous pouvez donc maintenant corriger.

[titoom 1 ere S]

Tout d'abord je tenais a vous remercier pour votre aime modérateur ;)
Cela est très sympa de votre part :)

NaHCO3 (s) -------> Na+ + HCO3-

Cependant ne faut il pas mettre des aq pour aqueux en bas a droite de Na et de HCO3 ??

[SoS(3)]

Si tout à fait ; par contre, je vais vous laisser car il se fait tard.
Vous pourrez continuer demain le dialogue avec un autre sOs.

[titoom 1 ere S]

Un grand merci a vous modérateur :)
Cela donne donc:

NaHCO3 (s) -------> Na+(aq) + HCO3-(aq)

[titoom 1 ere S]

Je vais tenter de répondre a la 3 eme question :)

c - Donner l'écriture formelle du couple de l'acide acétylsalicylique.

Données de la feuille:
Formule: C8H7O2CO2H
Couple acide/base: CO2,H2O/HCO3"-"(aq)
Couple acide/base: HCO3"-"(aq)/CO3"2-"(aq)

Donner l'équation formelles revient à faire la demi équation acido-basique, c'est bien cela ??
C'est-à-dire rajouter des protons H+ ;)

Mais j'ai un soucis, la formule C8H7O2CO2H est beaucoup trop longue, comment peut on faire l'équation formelle (ou demi équation acido basique) de cette formule.
Je n'y arrive pas :(

[SoS(10)]

bonsoir,
il faut revoir la définition d'un couple acide/base AH/A-
un acide est un donneur de proton
sos 10

Je vais tenter de répondre a la 3 eme question :)

c - Donner l'écriture formelle du couple de l'acide acétylsalicylique.

Données de la feuille:
Formule: C8H7O2CO2H
Couple acide/base: CO2,H2O/HCO3"-"(aq)
Couple acide/base: HCO3"-"(aq)/CO3"2-"(aq)

Donner l'équation formelles revient à faire la demi équation acido-basique, c'est bien cela ??
C'est-à-dire rajouter des protons H+ ;)

Mais j'ai un soucis, la formule C8H7O2CO2H est beaucoup trop longue, comment peut on faire l'équation formelle (ou demi équation acido basique) de cette formule.
Je n'y arrive pas :(

[titoom 1 ere S]

J ai fini mon exercice et je pense avoir trouvé, voila ce que j'ai rendu:

a) NaHCO3(s) -----> Na+(aq) + HCO3-(aq)

b) Selon bronsted, un acide est une espèce chimique capable de céder (ou libérer) des protons en solution.

c) C8H7O2CO2H ---> C8H7O2CO2- + H+

d) C8H7O2CO2H + HCO3- ---> C8H7O2CO2- + H2O + CO2

e) L'ion hydrogénocarbonate est un ion amphotère. Il peut capter un proton comme ici. Mais il peut aussi céder un proton dans d'autres circonstances, si par exemple on le met en présence du ion OH-.

Merci aux modo qui m'ont aidé ;)