Bonjour j'ai un exercice, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?
Voyager coûte cher en termes de pollution, et de bilan carbone.
Les chercheurs imaginent donc de nouvelles méthodes de production d'énergie, la plus écologique possible.
La pile à hydrogène fera peu être partie des solutions de demain.
La pile à combustible est alimenté en dihydrogène et en dioxygène en continu.
Le réacteur est composé de deux compartiments reliés par un électrolyte acide.
Les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de la réaction sont : H+(aq)/H2(g) ; O2(g),H20(l)
1. Pour chaque couple, écrire la demi équation rédox.
H+ + 3e- --> H2
O2 + e- --> H2O
2. D'après la polarité de la pile, quelle est l'équation de la réaction qui a lieu quand la pile est en fonctionnement ?
H+ + 3e- --> H2
+
H2O --> O2 + e-
=
je voudrais savoir si les deux équations redox sont justes pour effectuer l'équation
3. Le dioxygène est le << combustible >> de la pile. Est ce un oxydant ou réducteur ?
c'est un réducteur ?
4. Recopier le schéma de la pile et indiquer le sens de circulation des électrons.
voir schéma donné et schéma main levée.
5. Citer l'un des intérêts de cette pile à combustible. Quelle est sa limite ?
Si les piles à combustibles suscitent un tel engouement, c'est parce qu'elles présentent de nombreux avantages primordiaux aujourd'hui :
- Elles produisent de très bons rendements énergétiques.
- Elles sont très peu ou pas polluantes (selon le combustible utilisé).
- Elles sont silencieuses.
- Elles prennent peu de place.
- Elles peuvent fonctionner à basse température.
- Elles demandent peu d'entretien.
Merci d'avance
Pile
Modérateur : moderateur
-
Chris 1er
Pile
- Fichiers joints
-
- forum_271784_2.jpeg (43.59 Kio) Vu 7126 fois
-
- forum_271784_1.jpeg (52.43 Kio) Vu 7126 fois
Re: Pile
Bonjour Chris,Chris 1er a écrit :Bonjour j'ai un exercice, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?
Voyager coûte cher en termes de pollution, et de bilan carbone.
Les chercheurs imaginent donc de nouvelles méthodes de production d'énergie, la plus écologique possible.
La pile à hydrogène fera peu être partie des solutions de demain.
La pile à combustible est alimenté en dihydrogène et en dioxygène en continu.
Le réacteur est composé de deux compartiments reliés par un électrolyte acide.
Les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de la réaction sont : H+(aq)/H2(g) ; O2(g),H20(l)
1. Pour chaque couple, écrire la demi équation rédox.
H+ + 3e- --> H2
O2 + e- --> H2O
2. D'après la polarité de la pile, quelle est l'équation de la réaction qui a lieu quand la pile est en fonctionnement ?
H+ + 3e- --> H2
+H2O --> O2 + e-
=
je voudrais savoir si les deux équations redox sont justes pour effectuer l'équation
3. Le dioxygène est le << combustible >> de la pile. Est ce un oxydant ou réducteur ?
c'est un réducteur ?
4. Recopier le schéma de la pile et indiquer le sens de circulation des électrons.
voir schéma donné et schéma main levée.
5. Citer l'un des intérêts de cette pile à combustible. Quelle est sa limite ?
Si les piles à combustibles suscitent un tel engouement, c'est parce qu'elles présentent de nombreux avantages primordiaux aujourd'hui :
- Elles produisent de très bons rendements énergétiques.
- Elles sont très peu ou pas polluantes (selon le combustible utilisé).
- Elles sont silencieuses.
- Elles prennent peu de place.
- Elles peuvent fonctionner à basse température.
- Elles demandent peu d'entretien.
Merci d'avance
1. Vos demi équations sont fausses : le dihydrogène est un réactif, il faut écrire qu'il perd des électrons e- et se transforme en ion \(H^+(aq)\)
Le dioxygène est également un réactif qui, en présence d'ions \(H^+(aq)\) se transforme en eau (à vous de placer les e- du bon côté de la demi-équation.
2. quand vous aurez trouvé les 2 demi-équations, vous pourrez trouver l'équation bilan.
3. Un oxydant est une substance chimique capable de capter des e-, d'autre part vous pouvez vous demander d'où vient le terme "oxydant" ...
4 et 5 OK.
-
Chris
Re: Pile
1. Pour chaque couple, écrire la demi équation rédox.
——————
2*H^(+)(aq)+2*e^(-)(s)—> H2(g)
O2(g)+4*H^(+)(aq)+4*e^(-)(s)—> 2*H2O(l)
——————
2. D'après la polarité de la pile, quelle est l'équation de la réaction qui a lieu quand la pile est en fonctionnement ?
——————
O2(g)+2*H2(g)—> 2*H2O(l)
——————
3. Le dioxygène est le << combustible >> de la pile. Est ce un oxydant ou réducteur ?
——————
Oxydant
——————
2*H^(+)(aq)+2*e^(-)(s)—> H2(g)
O2(g)+4*H^(+)(aq)+4*e^(-)(s)—> 2*H2O(l)
——————
2. D'après la polarité de la pile, quelle est l'équation de la réaction qui a lieu quand la pile est en fonctionnement ?
——————
O2(g)+2*H2(g)—> 2*H2O(l)
——————
3. Le dioxygène est le << combustible >> de la pile. Est ce un oxydant ou réducteur ?
——————
Oxydant
Re: Pile
Eh bien voila, tout est parfaitement juste, attention toutefois à mettre une double flèche pour les demi-équations. D'autre part, retenez la définition d'un oxydant : substance pouvant capter un ou plusieurs électrons, donc l'oxygène est bien un oxydant puisqu'il se trouve du côté des électrons dans la demi-équation que vous avez trouvé...