Alors volà, je bloque sur le premier exercice. J'ai commencer à faire quelque chose mais j'aimerai savoir si je ne me suis pas planté. Voici les questions et ce que j'ai répondu ( Je n'ai pas su justifier... pouvez vous m'aider là-dessus également ?)
Exercice1: on réalise la pile cuivre-nickel schématisée ci-après.
Une électrode est en cuivre Cu et trempe dans une solution de sulfate de cuivre (Cu2+ + SO42-) et l'autre est en Nickel Ni et trempe dans une solution de sulfate de nickel (Ni2+ + SO42-)
Lors du fonctionnement de la pile une électrode est rongée et une autre "grossit" (cf. schéma).
Lorsque la pile débite un courant électrique, il se déroule la réaction d'oxred suivante:
Cu2+(aq) + Ni(s) —> Cu(s) + Ni2+(aq).
1- Écrire les couples oxydant/réducteur mis en jeu et les équations des deux réactions se déroulant aux électrodes.
2- Compléter le schéma de la pile, en indiquant :
la nature des électrodes (Cu ou Ni). Justifier.
le sens de déplacement des électrons. Justifier
la borne positive et la borne négative. Justifier
les formules des solutions
3-Identifier l’anode et la cathode. Justifier.
Réponse :
1) Les couples oxydant/réducteur mis en jeu sont les couples Cu2+/Cu et Ni2+/Ni.
Au niveau de l'éléctrode de cuivre il se déroule la réaction : Cu2+ + 2e- --> Cu
Au niveau de l'éléctrode de nickel il se déroule la réaction : Ni --> Ni2+ + 2e-
2)
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3) L'anode est l'électrode de nickel tandis que la cathode est constitué de l'électrode de cuivre.