Oui c'est cela.
Il faut voir le phénomène dans son ensemble.
Chromophore... phénomène axochrome...bathochrome au hypsochrome.
Mélange
Modérateur : moderateur
-
Matthieu
Re: Mélange
Oui voilà sinon c'est plus difficile a comprendre et surtout moins intéressant.
Je voulais vous demander aussi pourquoi dans le cas des spectres IR parle t'on de liaison -OH liée si impliquée dans une liaison hydrogène , on dit que cette liaison est caractérisée par une bande très large et que quand la solution est diluée ( donc normalement il devrait y avoir plus de liaison hydrogène) on dit qu'elle devient libre et donc qu'elle est caractérisée par une bande fine ?
Je voulais vous demander aussi pourquoi dans le cas des spectres IR parle t'on de liaison -OH liée si impliquée dans une liaison hydrogène , on dit que cette liaison est caractérisée par une bande très large et que quand la solution est diluée ( donc normalement il devrait y avoir plus de liaison hydrogène) on dit qu'elle devient libre et donc qu'elle est caractérisée par une bande fine ?
Re: Mélange
Bonjour, voilà ce que l'on peut dire sur la liaison hydrogène lié ou non:
À l'état gazeux, la liaison O-H donne une bande d'absorption forte et fine vers 3620cm-1.
À l'état gazeux, il n'existe pas de liaison hydrogène entre les molécules d'éthanol et la liaison O-H n'est pas affaiblie, elle est dite libre. Il en est de même lorsque l'alcool est, en solution, très diluée dans un solvant ne pouvant établir de liaison hydrogène.
À l'état liquide, la liaison O-H se manifeste par une bande d'absorption forte et large de 3200cm-1 à 3400cm-1. Les liaisons hydrogène établies entre les molécules d'alcool affaiblissent les liaisons covalentes O-H et conduisent à l'abaissement du nombre d'ondes σO−H et à un élargissement de la bande. La liaison O-H est dans ce cas dite associée.
À l'état gazeux, la liaison O-H donne une bande d'absorption forte et fine vers 3620cm-1.
À l'état gazeux, il n'existe pas de liaison hydrogène entre les molécules d'éthanol et la liaison O-H n'est pas affaiblie, elle est dite libre. Il en est de même lorsque l'alcool est, en solution, très diluée dans un solvant ne pouvant établir de liaison hydrogène.
À l'état liquide, la liaison O-H se manifeste par une bande d'absorption forte et large de 3200cm-1 à 3400cm-1. Les liaisons hydrogène établies entre les molécules d'alcool affaiblissent les liaisons covalentes O-H et conduisent à l'abaissement du nombre d'ondes σO−H et à un élargissement de la bande. La liaison O-H est dans ce cas dite associée.