Dissolution et salvation

[SoS(36)]

Reprenons l'équation-bilan :
FeCl3(s) -> Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)

On a donc une mol de FeCl3(s) donne 3 mol de Cl-.
Pour obtenir 7,50 mol d'ions Cl-, il faut combien de mol de FeCl3(s) ?
Faites un tableau du type :

FeCl3(s) -> Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)

1 mol 3 mol
n(FeCl3(s) 7,50.10-2 mol
Il ya proportionnalité : déterminez n(FeCl3(s)).

Vous y êtes presque.

A vous...

[lisa Premiere S]

n(FeCl3) = 7,50.10-2 / 3 = 2,5.10-2
?

[SoS(36)]

C'est bien cela, mais n'oubliez pas, encore une fois, les unités et les nombres de chiffres significatifs.

Ainsi n(FeCl3(s)) = 2,50.10-2 mol.

Il faut à présent déterminer la masse de FeCl3(s).

Quelle est la relation entre masse et quantité de matière ?
A vous....

[Lisa Premiere S]

Ah oui pardon !! :)
M= m/n donc m= n.M
m(FeCl3) = n(FeCl3).(M(Fe)+3.M(Cl)) = 2,50.10-2.(55,8+106,5) = 405,75.10-2 = 4,06 g

[SoS(36)]

C'est excellent Lisa.
Il vous reste maintenant à tout mettre au propre et bien le rédiger. N'oubliez pas les unités ainsi que les nombres de chiffres significatifs.

Avez-vous d'autres questions à nous poser ?

[Lisa Premiere S]

Ah genial merci beaucoup en tout cas !!!
Je voudrais juste savoir, dans le tableau d'avancement , la ligne "Etat Final" de la colonne FeCl3(s) c'est bien n(FeCl3)-xmax?

[SoS(36)]

Oui, c'est exactement cela. Très bien.

Bon courage et n'hésitez pas à revenir vers nous avec d'autres questions.