Bonjour,
Je suis actuellement bloqué sur mon exercice de physique.
J'ai déjà réalisé la première partie, mais mes résultats sont pas cohérents avec ce qu'on me donne à la deuxième partie. Je me demande ou sont mes erreurs
1ere partie :
2) Dans une lampe à vaeur d'hydrogène, les atomes sont excités par décharge électrique. On envisage par la suite le retour à l'atome excité à son état fondamental.
a) Donner l'expression littéral de la fréquence du photon émis lorsque l'atome retourne à l'état fondamental, en étant initialement dans le premier état excité.
b) En déduire l'expression littérale de la longueur d'onde de ce photon.
c) Reproduire et compléter le tableau suivant :
La longueur d'onde du photon émis lors du retour à l'état fondamental, pour le premier état excité, le deuxième état excité, le troisième état excité et le quatrième état excité.
Mes résultats sont :
2. a) h*v = E2- E1 et h*v = DeltaE donc E2-E1 = DeltaE
v = DeltaE ( en eV ) / h ( en Joule ) <= expression litterale
b) On sait que v = DeltaE/ h et Lambda = c / v donc v= c / Lambda
donc DeltaE/ h = c/Lambda alors Lambda = c*h / DeltaE
c) 1er état excité : E2-E1 = -3.4-(-13.6) = 10,2 eV
10.2*1.60*10p-19 = 1.63*10p-18 J
Lambda : h*c /DeltaE
Lambda : 6.63*10p-34*3.00*10p-18 / 163*10p-18
= 1.22*10p-7 m
2eme état excité : 1.03*10p-7
3eme : 9.75 *10p-8
4eme : 9.52*10p-8
Deuxième partie :
3. a) Dans le spectre d'émission de la figure 1, retrouve t-on les raies correspondant aux photons émis lorsqu'un atome d'hydrogène dans un état excité retourne à l'état fondamental ? Justifier
Voilà je suis bloqué à cette question, et j'ai beau chercher dans tout les sens je vois pas du tout .
L'énoncé se trouve à cette adresse : http://www.lyc-vangogh-ermont.ac-versai ... article342
Merci beaucoup !
Spectre et niveau d'energie
Modérateur : moderateur
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Valentine 1erS
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SoS(10)
Re: Spectre et niveau d'energie
bonsoir,
vos calculs sont jjustes mais l"énoncé n'est trsè précis , voici les séries de raies que l'on eput obtenir à patir d'un état excité de l'atome d'hydrogène :
Lorsque le niveau inférieur est le plus bas (niveau fondamental), la série de raies porte le nom de série de Lyman. Cette série de raies est située dans l'ultraviolet.(cela corespond aux valeurs que vous avez calculé ) Au contraire, la série de raies correspondant à un niveau inférieur de rang n = 3 est située dans l'infrarouge : on l'appelle série de Paschen. La série de Balmer est celle qui correspond au niveau inférieur n = 2 , c'est la série qui corespond au sepctre de l'énoncé . Ol faut donc recalculer les longueurs d'onde en utilisant le niveau n=2 et non pas le nivrau n=1
sos 10
vos calculs sont jjustes mais l"énoncé n'est trsè précis , voici les séries de raies que l'on eput obtenir à patir d'un état excité de l'atome d'hydrogène :
Lorsque le niveau inférieur est le plus bas (niveau fondamental), la série de raies porte le nom de série de Lyman. Cette série de raies est située dans l'ultraviolet.(cela corespond aux valeurs que vous avez calculé ) Au contraire, la série de raies correspondant à un niveau inférieur de rang n = 3 est située dans l'infrarouge : on l'appelle série de Paschen. La série de Balmer est celle qui correspond au niveau inférieur n = 2 , c'est la série qui corespond au sepctre de l'énoncé . Ol faut donc recalculer les longueurs d'onde en utilisant le niveau n=2 et non pas le nivrau n=1
sos 10
Valentine 1erS a écrit :Bonjour,
Je suis actuellement bloqué sur mon exercice de physique.
J'ai déjà réalisé la première partie, mais mes résultats sont pas cohérents avec ce qu'on me donne à la deuxième partie. Je me demande ou sont mes erreurs
1ere partie :
2) Dans une lampe à vaeur d'hydrogène, les atomes sont excités par décharge électrique. On envisage par la suite le retour à l'atome excité à son état fondamental.
a) Donner l'expression littéral de la fréquence du photon émis lorsque l'atome retourne à l'état fondamental, en étant initialement dans le premier état excité.
b) En déduire l'expression littérale de la longueur d'onde de ce photon.
c) Reproduire et compléter le tableau suivant :
La longueur d'onde du photon émis lors du retour à l'état fondamental, pour le premier état excité, le deuxième état excité, le troisième état excité et le quatrième état excité.
Mes résultats sont :
2. a) h*v = E2- E1 et h*v = DeltaE donc E2-E1 = DeltaE
v = DeltaE ( en eV ) / h ( en Joule ) <= expression litterale
b) On sait que v = DeltaE/ h et Lambda = c / v donc v= c / Lambda
donc DeltaE/ h = c/Lambda alors Lambda = c*h / DeltaE
c) 1er état excité : E2-E1 = -3.4-(-13.6) = 10,2 eV
10.2*1.60*10p-19 = 1.63*10p-18 J
Lambda : h*c /DeltaE
Lambda : 6.63*10p-34*3.00*10p-18 / 163*10p-18
= 1.22*10p-7 m
2eme état excité : 1.03*10p-7
3eme : 9.75 *10p-8
4eme : 9.52*10p-8
Deuxième partie :
3. a) Dans le spectre d'émission de la figure 1, retrouve t-on les raies correspondant aux photons émis lorsqu'un atome d'hydrogène dans un état excité retourne à l'état fondamental ? Justifier
Voilà je suis bloqué à cette question, et j'ai beau chercher dans tout les sens je vois pas du tout .
L'énoncé se trouve à cette adresse : http://www.lyc-vangogh-ermont.ac-versai ... article342
Merci beaucoup !
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Valentine 1erS
Re: Spectre et niveau d'energie
Merci beaucoup de votre réponse,
il faut donc que j'utilise la formule : Lambda : c*h / DeltaE
donc pour DeltaE = E2 - E3 = 1.9
donc Lambda = 1.05 *10p-25 ?
il faut donc que j'utilise la formule : Lambda : c*h / DeltaE
donc pour DeltaE = E2 - E3 = 1.9
donc Lambda = 1.05 *10p-25 ?
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SoS(10)
Re: Spectre et niveau d'energie
le calcul n'est pas correct
la varaiation d"énergie doit être en Joule et non pas ev
sos 10
la varaiation d"énergie doit être en Joule et non pas ev
sos 10
Valentine 1erS a écrit :Merci beaucoup de votre réponse,
il faut donc que j'utilise la formule : Lambda : c*h / DeltaE
donc pour DeltaE = E2 - E3 = 1.9
donc Lambda = 1.05 *10p-25 ?