je suis pas très doué en chimie

[corentin 1s]

Bonjour.
Etant assez faible en chimie je cherche un peux d'aide pour un exercice dont je suis bloqué à la première question.
En espérant un peu d'aide de votre part.
Exercice: On dispose d'une espèce inconnue CxHyOz de masse molaire M=72 g.mol-1 dont la composition massique est:
%C=66,7% ; %H=11,1% ; %O=22,2%

Calculer les nombres X,Y et Z. En deduire la formule brute.
Je donne juste la première question car je pense que c'est injuste de répondre à toutes mes questions.
Je vous remercie d'avance pour vous être attardé sur mon cas.

[SoS(19)]

Bonjour Corentin, il s'agit d'une mise en équation mathématique. Il suffit de traduire en équation les phrases données :

la composition massique est: %C=66,7% ; %H=11,1% ; %O=22,2%

Cela signifie que la masse totale de la molécule ou la masse molaire est composée à 66, 7 % de masse de carbone. ou masse molaire de carbone. Sauriez-vous mettre en équation juste cette dernière phrase ? Pour vous aider vous devez faire apparaître dans l'équation, x, M, Mc (masse molaire du carbone) et 66,7 %.

[corentin 1s]

supposons qu'on a une mole. Donc la masse m est de m=72g.
On déduit les masses de m_c, m_h et m_o, respectivement
m_c=66.7%*72g
m_h=8g
m_o=16g
pour une mole de CxHyOz
on a
n_c=m_c/M_c=4 mol
n_h=8/1=8 mol
n_o = 16/16=1 mol
on cherche donc le rapport entre n_c, n_h et n_o.
on voit qu'on a 4 fois plus de n_c que de n_o, 8 fois plus de n_h que de n_o.
Donc la formule sera de la forme C_4xH_8xO_x
now faut trouver x.
m_c+m_h+mo=72
n_cM_c+n_hM_h+n_oM_o=72
4n_o*M_c+8n_oM_h+n_oMo=72
soit
4n_o*12+8n_o+n_o*16=72
et on déduit n_o=72/72=1
au final on a donc la formule
C4H8O1
C'est ce que jai trouvé hier. Est-ce juste ?

[SoS(23)]

Bonjour
Apparament votre calcul est juste puisque la formule brute d'un alcool est CnH(2n+2)O.