sulfate de cuivre hydraté

[manon 1ère S]

Bonjour , j'ai un devoir maison de plusieurs exercices à rendre, mais je bloque sur un exercice, j'espère que vous pourrez m'aider :

Le sulfate de cuivre hydraté a pour formule CuSO4(s),xH2O ( où x est le nombre de moles de molécules d'eau associées à une mole de CuSO4 (s)
On prepare 100 ml d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre hydraté, à partir de 10 g de sulfate de cuivre hydraté.
Une mesure de concentration permet de déterminer la concentration molaire d'ions cuivre de la solution obtenue : [Cu2+(aq)]= 4,0.10^-1 mol.L-1
Déterminer x

J'ai essayé de trouver X, mais je ne pense pas avoir la bonne méthode :
J'ai utilisé la relation m = n(CuSO4) x M(CuSO4,xH2O)
m =n(CSO4) x ( 159,5 + 18,0 x "x" )
avec n = c x v
n(CSO4) = 4,0.10^-1 x 0,1
n(CSO4) = 4,0.10^-2 mol
donc m = 4,0.10^-2 x ( 159,5 + 18,0 x "x" )
10 = 4,0.10^-2 x ( 159,5 + 18,0 x "x" )
250 = 159,5 + 18,0 x "x"
90,5 = 18,0 x "x"
x = 5 (environ)

Je ne suis vraiment pas sûre de mon résultat, alors j'aurais besoin de votre aide.
Merci d'avance

[SoS(24)]

Bonsoir Manon,

C'est vraiment une excellente réponse Manon, je vous félicite.
Attention cependant aux chiffres significatifs dans les calculs !

Si vous avez d'autres questions, n'hésitez pas.

[manon 1ère S]

merci beaucoup de votre aide

[SoS(24)]

Bonjour Manon,
Si vous avez d'autres problèmes, n'hésitez pas car ce forum est fait pour cela.
A très bientôt.

[Nicolas 1s]

Merci bien, ça m'aide beaucoup, j'ai eu assez de problème avec cet exercice ^^'