SOS physique-chimie

Bonjour,
Je me permets d'écrire sur le forum car j'aimerais que l'on m'aide à comprendre un exercice de chimie.

Voici l'énoncé :
le chlore naturel est formé à partir des atomes isotopes (Chlore A=35 et Z=17 et chlore A=37 et Z= 17) dont les masse molaire atomique sont voisines, respectivement, de 35 et de 37 g par MOL.

Voici ce qu'il est demandé :
Calculer le pourcentage, en nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37 et Z=17) dans le chlore naturel, sachant que la masse molaire atomique est de 35,5 gramme par MOL.

Voici la réponse sachant que X est le pourcentage de chlore possédant 35 nucléons et Y le pourcentage du chlore possèdent 37 nucléons

M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, z= 17) + Y/100 * M(chlore A=37, Z = 17).

M(Chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z = 17) + (100/100 - X/100) * M(chlore A=37, z=17).


M(chlore) = X/100 * M(chlore A= 35, Z=17) - X/100 *.M(chlore A=37, Z=17) +100/100 * M(chlore A=37 z = 17)

X/100 = M(chlore) - M(chlore A=37, Z = 17) / M(chlore A=35, Z = 17) - M(chlore A=37, Z = 17)

X/100 = 35,5 - 37 / 35-37 = 0,75. Donc x=75% et y= 25%.

Le pourcentage, un nombre d'atomes, de l'isotope (chlore A=37, Z = 17) dans le chlore naturel est 25%.


Voilà pour l'énoncé et la réponse, je ne comprends strictement rien au calcul, si quelqu'un pourrait m'éclairer, ça serait formidable.

Merci beaucoup.

Bonjour Antony
il manque une parenthèse au dénominateur dans la dernière expression.
Que ne comprenez vous pas exactement ?

Je n'arrive pas à comprendre tout les calculs, je crois que j'aurais besoin que l'on m'explique étape par étape comment répondre à cette question, savoir comment je dois m'y prendre.

Merci d'avance.


Antony.

alors vous x% d'atomes Cl35 et (100-x)% d'atomes Cl37. Est ce que vous comprenez ?

Je comprends effectivement qu'est ce que X mais par exemple je ne comprends pas pourquoi on fait 100-x pour trouver Y

Dans un échantillon comportant 2 sortes d'objets différents, si vous avez 20 % de l'un alors vous 80%=(100-20)% de l'autre.

Je comprends ce que vous me dites mais malheureusement, je n'y comprends toujours rien au calcul. Est ce qu'il aurait une formule dans toute ses formules qui me mènerait au résultat ? Je vous avoue être totalement perdu.... Merci d'avance.

Donc si vous avez compris , on avance . Non il n'y a pas vraiment de formule mais plutôt du raisonnement.
Vous avez donc x% qui a une masse de M(35) et (100-x)ù qui a une masse de M(37).
Donc M = xM(35) + (100-x).M(37) . Ensuite il s'agit de la résolution d'une équation : il faut pour cela isoler x. A ce stade vous pouvez remplacer les M par leurs valeurs numériques si vous préférez.

L'élément B a comme masse atomique 10,81 u.m.a. il est composé de deux isotopes ¹⁰B et¹¹B. Comment calculer leur abondance isotopique

Votre élément B (bore) existe sous la forme de deux isotopes, B(10) de masse atomique 10 uma et B(11) de masse atomique 11 uma

Commencez votre raisonnement en posant qu'il y a une abondance x% de B(10) et (100-x)% de B(11).

Ecrivez ensuite que la masse atomique de l'élément B prend en compte pour x% la masse atomique de B(10) et pour (100-x)% la masse atomique de B(11)

Je vous aiderai ensuite si besoin

Une équation je vois