équations de dissolution
Modérateur : moderateur
équations de dissolution
Bonjour
La figure montre deux mélanges de chlorure de calcium et d'eau
Quelles équations chimiques rendent compte de ces dissolutions ?
\(ClCa + H_{2}O --> Cl^{-} + Ca + 2 H + O\)
pouvez vous m'aidez pour ces deux équations de dissolution ? s'il vous plait
La figure montre deux mélanges de chlorure de calcium et d'eau
Quelles équations chimiques rendent compte de ces dissolutions ?
\(ClCa + H_{2}O --> Cl^{-} + Ca + 2 H + O\)
pouvez vous m'aidez pour ces deux équations de dissolution ? s'il vous plait
Re: équations de dissolution
Bonjour,
pour commencer, votre formule du chlorure de calcium n'est pas correcte, en effet, le chlorure de calcium est un solide ionique formé d'ions calcium de formule Ca2+ et d'ions chlorure de formule Cl-, par conséquent pour que le cristal de chlorure de calcium soit neutre est-il possible qu'il y ait autant d'ions chlorure que d'ions calcium ? (ce que vous suggérez en écrivant CaCl)
J'attends votre réponse
pour commencer, votre formule du chlorure de calcium n'est pas correcte, en effet, le chlorure de calcium est un solide ionique formé d'ions calcium de formule Ca2+ et d'ions chlorure de formule Cl-, par conséquent pour que le cristal de chlorure de calcium soit neutre est-il possible qu'il y ait autant d'ions chlorure que d'ions calcium ? (ce que vous suggérez en écrivant CaCl)
J'attends votre réponse
Re: équations de dissolution
Bonsoir
Pour que le solide soit électriquement neutre , il faut autant de charges positives que de charges négatives.
L'ion calcium possède deux charges plus donc il faut deux ions chlorures
Est ce que c'est ok ?
Pour que le solide soit électriquement neutre , il faut autant de charges positives que de charges négatives.
L'ion calcium possède deux charges plus donc il faut deux ions chlorures
Est ce que c'est ok ?
Re: équations de dissolution
Oui, c'est parfait.