SOS physique-chimie

on brule un mélange formé de 10 g de C3H80 avec 20 litres de O2 pour obtenir de l'eau et du dioxègene

d'après l'équation 2 C3H80 + 9 O2 ----------------> 6 CO2 + 8 H2O


je calcule la quantité de matière de C3H8O pour 10 g de réactif
la masse molaire du propanol --------> 60g/mol ( 36 + 8 + 16 = 60 g/mol)
si il me faut 60 g de réactif pour faire 1 mole
10 g de réactif ça sera forcément moins grand
donc 60 :10 = 6
puis 1 / 6 = 0,16666 moles (soit 0,17 moles)

on peut dire que pour 2 moles de C3 H8 O consommée il se forme 6 moles de dioxyde de carbone soit 3 fois plus de CO2 que de C3H80
donc il se forme 3 * 0,17 = 0,50 mol de C02
soit m C02 = 0,50 * (12 +2*16) = 22g

pour remplir mon tableau d'avancement

état avancement 2 C3 H8 0 9 02 6 CO2 8 H20


initial x = 0 0, 17 mol 0 0




en cours X n(restant) = 0,17 - 2 (n consommé) n C02 (produit) = 6 *

Bonsoir,

Vos calculs de n(C3H8O), n(CO2) et m(CO2) semblent bons.

Par contre le calcul de xmax n'est pas bon :
Votre équation est : 2 C3H80 + 9 02 --> 6 CO2 + 8 H20
n(C3H8O)i = 0,17 mol donc si C3H8O est le réactif limitant alors 0,17 - 2 Xmax = 0 d'où Xmax = 0,17 / 2 = 0,085 mol
n(CO2)f = 6 Xmax = 6 * 0,085 = 0,51 mol (on retrouve votre valeur de n(CO2) au CS près.

Avez-vous compris ?
Avez-vous d'autres questions ?

hélas je n'ai pas compris

tout ce que j'arrive à faire ' c'est lire l'équation'

pour 2 moles de C3H80 il se forme 6 moles de CO2 et 8 moles de H2O donc trois fois plus de dioxyde de carbone et quatre fois plus d'eau

je sais que j'ai 0,17 moles de quantité initiale de réactif
donc quand je vais commencer à remplir la première ligne du tableau d'avancement je vais mettre 0,17 en dessous de C3H80

j'ai compris que "la réaction chimique" va s'arrêter pvrcequ'il va manquer un des deux réactifs théoriquement il ne doit pas manquer d'oxygène puisque il y en a dans l'air environnant

la notion de x max je ne l'a comprends pas très bien

Bien à vous

yann DUQUENNE

Bonsoir Yann,
C'est normal pas très bien comprendre car le tableau d'avancement n'est pas au programme de seconde...

Il faut comprendre qu'au départ (état initial), vous avez 0.17 mol de C3H8O
Au bout d'un moment (état intermédiaire) il va en rester : 0.17 - 2x (le 2 vient du fait que le coefficient stoechiométrique situé devant 2 C3H8O est 2)
La réaction va s'arrêter quand le réactif limitant (dans votre exemple C3H8O) va être entièrement consommé (état final) : on a alors : 0.17 - 2 Xmax = 0 donc Xmax = 0.17/2 = 0,085 mol.

A partir de ce chiffre (appelé avancement max) on peut calculer les autres quantités de matières dans l'état final.

là j'ai compris

merci beaucoup monsieur

yann

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