SOS physique-chimie

Bonjour, voici mon exercice :

L'hydrate de chloral est une espèce chimique utilisé comme sédatif et hypnotique. sa synthèse nécessite de chauffer à reflux 40,0mL de chloral et de l'acide chlorhydrique.
au bout de 30 minutes, un solide blanc se forme; il s'agit du chloral. la formule brute du chloral est C2(le 2 se situe en dessous du C)HCL3(le 3 se situe en dessous du L)O. formule brute : C2HCL3O et sa densité est égal à 1,51.

1) que vaut la masse volumique du chloral
2) a) calculer masse du chloral utilisé dans cette synthèse
b) en déduire la quantité de matière de chloral correspondante
3) quelle étape doit suivre le chauffage à reflux afin de récupérer l'hydrate de chloral ainsi synthétisé.
4 propose deux méthodes permettant de vérifier que le solide blanc obtenu est bien de l'hydrate de chloral pur.

merci.

Bonjour Lina, étant donné la façon dont vous formulez votre demande (aucune aide précise n'est demandée), il semblerait que vous attendiez de nous que nous fassions l'exercice à votre place, ce qui ne sera pas le cas. Commencez à nous dire ce qui vous pose problème dans cet exercice