physiques
Posté : lun. 18 avr. 2016 14:12
Exercice 1:
Un sirop de sucre est une solution aqueuse concentré de saccharose (C12 H22 O11) On dispose d'un litre de sirot de sucre que l'on appelle solution S.
La concentration molaire de la solution S est C=3,2 mol.L-1
1) Nommer le soluté, le solvant est la solution.
2) On remplit un verre de 50 cl avec le sirop, a l'aide d'une éprouvette gradué.
Calculer la quantité de matière (en mol) de saccharose contenue dans ce verre.
3) On prélève 1Oml de sirop.
Calculer la masse de saccharose contenue dans ce volume.
On donne M(O)=16g.mol-1 ; M(C)=12g.mol-1 ; M(H)=1g.mol-1.
Exercice 2:
L'oxyde de fer Fe3 O4 réagit avec le carbone C pour produire du gaz carbonique CO2 et l'élément fer Fe. Cette réaction se traduit par l’équation chimique:
°Fe3 O4 + °C ----------- °CO2 + °Fe
Nommez les produits? et les réactifs?
completez les tableaux suivant pour calculer les nombres stœchiométriques
avant de calculer les nombres stœchiométriques, retrouver le memes nombres d'elements initiaux et finaux
Noms des elements / quantité initiales / Quantités finale
1: 1: 1:
2: 2: 2:
3: 3: 3:
---------------------------------------------------------------------------
Noms des elements / quantité initiales / Quantités finale
1: 1: 1:
2: 2: 2:
3: 3: 3:
Complété l'équation chimique en indiquant les nombres stœchiométriques
Exercices 3
QCM:
a)On verse 5o ml d'eau dans 1OO ml une solution aqueuse salée.
°La concentration massique en sel de la solution diminue
° l'opération réalisé s'appelle une dilution
° il y a moins de sel dans une solution fabriqué
b) Parmi les sources d'énergie renouvelables, on peut citer:
°le gaz naturel
° la biomasse
°l'uranium
c) L’énergie est une grandeur physique qui se mesure en
°Watt
°Joule
°Ampère
d) Des corps solides ont une odeur car certaines de leurs substances passent de l’état solide a l'état gazeux. Il s'agit d'un phenoméne de:
°Fusion
°sublimation
°vaporisation
Un sirop de sucre est une solution aqueuse concentré de saccharose (C12 H22 O11) On dispose d'un litre de sirot de sucre que l'on appelle solution S.
La concentration molaire de la solution S est C=3,2 mol.L-1
1) Nommer le soluté, le solvant est la solution.
2) On remplit un verre de 50 cl avec le sirop, a l'aide d'une éprouvette gradué.
Calculer la quantité de matière (en mol) de saccharose contenue dans ce verre.
3) On prélève 1Oml de sirop.
Calculer la masse de saccharose contenue dans ce volume.
On donne M(O)=16g.mol-1 ; M(C)=12g.mol-1 ; M(H)=1g.mol-1.
Exercice 2:
L'oxyde de fer Fe3 O4 réagit avec le carbone C pour produire du gaz carbonique CO2 et l'élément fer Fe. Cette réaction se traduit par l’équation chimique:
°Fe3 O4 + °C ----------- °CO2 + °Fe
Nommez les produits? et les réactifs?
completez les tableaux suivant pour calculer les nombres stœchiométriques
avant de calculer les nombres stœchiométriques, retrouver le memes nombres d'elements initiaux et finaux
Noms des elements / quantité initiales / Quantités finale
1: 1: 1:
2: 2: 2:
3: 3: 3:
---------------------------------------------------------------------------
Noms des elements / quantité initiales / Quantités finale
1: 1: 1:
2: 2: 2:
3: 3: 3:
Complété l'équation chimique en indiquant les nombres stœchiométriques
Exercices 3
QCM:
a)On verse 5o ml d'eau dans 1OO ml une solution aqueuse salée.
°La concentration massique en sel de la solution diminue
° l'opération réalisé s'appelle une dilution
° il y a moins de sel dans une solution fabriqué
b) Parmi les sources d'énergie renouvelables, on peut citer:
°le gaz naturel
° la biomasse
°l'uranium
c) L’énergie est une grandeur physique qui se mesure en
°Watt
°Joule
°Ampère
d) Des corps solides ont une odeur car certaines de leurs substances passent de l’état solide a l'état gazeux. Il s'agit d'un phenoméne de:
°Fusion
°sublimation
°vaporisation