SOS physique-chimie

Bonjour,

Dans mon TP de chimie, il est indiqué que des ions de signes opposés peuvent :
- Coexister et rester dispersés pour former une solution aqueuse.
- S'associer pour former un solide ionique appelé "précipité".

Mes questions sont les suivantes :
1/. Peut-on considérer qu'une solution (contenue dans un tube à essai) devenue colorée après injection d'une solution est un précipité ou bien faut-il nécessairement une petite forme de "nuage" pour caractériser le résultat de précipité ?
Le simple changement de couleur permet-il de dire qu'il y a un précipité (l'ensemble restant "homogène" sans trouble dans la solution) ?

2/. Dans le cas de la soude par exemple, pourquoi dit-on que les ions Na+ et OH- coexistent alors que j'ai l'impression qu'ils s'associent parfaitement pour former un ensemble cohérent NaOH même si, effectivement, il n'y a aucun précipité ?
Cette notion de coexistence me fait penser à des éléments qui restent les uns à côté des autres sans interagir entre eux, ce qui me semble contraire à ce qui se passe dans cet exemple, non ?

Par avance, merci. :o)

Bonjour,

Tout d'abord un précité est toujours solide et donc d'ions qui d'associent pour former une molécule solide.
Lorsqu'on dit "coexistent" les ions sont ensembles en solution dans un solvant. Exemple dans une solution de sulfate de cuivre les ions sulfate SO42- et les ions cuivre Cu2+ coexistent ensemble avec l'eau mais ils ne précipitent pas pour former un solide.

Parfait, c'est très clair.

Maintenant, peut-on déceler la présence de certains ions dans une solution sans forcément obtenir un précipité par ajout d'une autre solution ie juste avec un changement de couleur, SVP ?

Bonjour Lélia,

Oui la présence de certains ions se détectent soit par obtention d'un précipité, soit par chgt de couleur du milieu (sans précipité).
Cette dernière possibilité est très utilisée dans certains dosages qu'on appelle colorimétriques (voir classe de terminale et plus).

Sos(14)

OK, merci pour ce retour très réactif et limpide. :o)