masse de fer et de dioxygène

[PIERRE]

Utiliser les proportions de l'équation bilan
La combustion complète de 0.32 mol de fer dans 0.27 mol de dioxygène donne l'oxyde de fer (Fe2O3). L'équation-bilan de cette combustion est 4 Fe +3 O2-----------> 2 Fe2O3.
Calculer les masses du Fer et du dioxygène présentes avant la Combustion.

[SoS(9)]

Bonjour Pierre, je vous rappelle que ce forum est animé par des professeurs qui n'ont pas pour objectif de résoudre les exercices à votre place. Dites nous ce qui vous pose problème dans cet exercice afin que nous puissions vous aider.

[PIERRE]

Est ce que je dois calculer la quantité de matière présente?

[SoS(9)]

Bonjour Pierre, vous n'avez pas besoin de calculer les quantités de matière présentes, elles vous sont données dans l'énoncé. Vous devez en revanche vérifier si les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques, sinon, il vous faut déterminer quel réactif est limitant.

[PIERRE]

L'exercice dit ensuite que les réactifs ne sont pas dans les proportions de l'équation- bilan. Expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus)
dois-je utiliser le tableau d'avancement?

[SoS(9)]

Oui, vous pouvez utiliser un tableau d'avancement pour vérifier que le fer est limitant. Sinon, vous pouvez déterminer la quantité de fer nécessaire pour que les réactifs soient introduits dans les proportions stoechiométriques (de l'équation bilan), en considérant qu'il y a 0,27 mol de dioxygène. Vous verrez bien que le fer n'a pas été introduit en quantité suffisante (avec 0,32 mol).

[PIERRE]

Pour la masse de fer j'obtiens 55.8X0.32= 17.856g est-ce juste?
concernant les réactifs limitant, c'est une question que nous n'avons pas abordé, pouvez vous m'en dire plus?

[SoS(9)]

Je suis d'accord avec vous pour la masse de fer, mais attention, vous ne pouvez pas laisser le résultat exprimé ainsi, avec autant de chiffres significatifs.
Je suppose que l'exercice ne s'arrête pas là, nous aurons donc l'occasion de reparler de la notion de réactif limitant par la suite.

[PIERRE]

Je dois arrondir à 17.8 g? Concernant le réactif limitant, il faut expliquer pourquoi le réactif limitant est le fer (alors qu'on en met plus) C'est une notion que nous n'avons pas encore abordée, donc je ne vois pas comment je peux faire?

[SoS(9)]

Dans 17,8g, il y a 3 chiffres significatifs alors que les quantités de matière ne sont exprimées qu'avec 2 chiffres significatifs.
Pour ce qui est du réactif limitant, je vous ai dit que nous aurons l'occasion d'en reparler dans la suite de l'exercice, car je suppose que cet exercice ne s'arrête pas là.

[PIERRE]

donc 18 g. Je dois juste expliquer pourquoi le fer est-il un réactif limitant.

[SoS(9)]

Ok pour 18g.
Je reprends l'équation bilan de la réaction:
4 Fe +3 O2-----------> 2 Fe2O3
Cette équation vous indique que pour consommer 4 mol de fer, il vous faut 3 mol de dioxygène.
Si vous avez à votre disposition 0,27 mol de dioxygène, quelle quantité de matière de fer pourriez vous consommer totalement? (pensez à un produit en croix).
J'attends votre conclusion

[PIERRE]

la quantité de matière de fer que l'on pourrait consommer totalement est ; 4X0.27/3= 0.36mol et ici on en a que 0.32Mol est-ce exact?

[SoS(9)]

Je suis d'accord avec vous, je pense maintenant que vous avez saisi ce qu'est le réactif limitant: c'est le réactif totalement consommé en premier, la réaction ne peut donc se poursuivre lorsqu'il est consommé.

[PIERRE]

Merci beaucoup pour votre aide, j'ai bien compris maintenant.