Exercice

[Invité]

Bonjour,

Encore de l'entraînement...

Voici l'énoncé :
1) Rappelle la relation liant les 4 grandeurs macroscopiques décrivant l'état d'un gaz (tu préciseras les unités).
2) n = 100 mol de gaz de dioxyde de carbone sont contenues dans un ballon de volume V = 20 mL, sous une pression de 980 hPa. Quelle est la température du gaz dioxyde de carbone exprimée en Kelvin puis en °C ?

1) La relation liant les 4 grandeurs macroscopiques est : P x V = R x n x T.
P : pression en Pa
V : volume en m^3
R : constante de 8,314 (SI)
n : quantité de matière en mol.
T : température en Kelvin.

2) PV = RnT
donc T = PV / Rn
P = 980 hPa = 980 x 10^2 Pa.
V = 20 mL = 20 x 10^-5 m^3.
R : 8,314 (SI)
n = 100 mol.
Alors T = (980 x 10^2 x 20 x 10^-5) / (8,314 x 100)
T = 24 x 10^-3 K
T = 23,57 x 10^-3 - 273,15 = -27 x 10^6 °C.
Le résultat me paraît étrange...

Merci

Victor

[SoS(9)]

Bonjour Victor, vous donnez l'énoncé de l'exercice, les valeurs que vous avez trouvées, mais vous ne dites pas ce que vous attendez de nous! Je suppose que vous souhaitez savoir si vos résultats sont corrects. La réponse à la première question est correcte. En revanche, je crois que vous avez commis une erreur de conversion pour le volume: 1mL équivaut à 1cm3, donc comment passe t-on des cm3 aux m3?
J'attends votre réponse

[Invité]

Bonsoir,

Excusez-moi mais c'est parce que j'avais annoncé dans un autre sujet que je postais des exercices pour que vous me corrigiez mais j'avais oublié qu'il y avait plusieurs "SOS".
2) PV = RnT
donc T = PV / Rn
P = 980 hPa = 980 x 10^2 Pa.
V = 20 mL = 20 x 10^-6 m^3. ---> 1 m^3 = 10^6 mL.
R : 8,314 (SI)
n = 100 mol.
Alors T = (980 x 10^2 x 20 x 10^-6) / (8,314 x 100)
T = 24 x 10^-4 K
T = 23,57 x 10^-4 - 273,15 = -27 x 10^1 °C.

Merci

Victor

[Invité]

Bonsoir,

Excusez-moi mais c'est parce que j'avais annoncé dans un autre sujet que je postais des exercices pour que vous me corrigiez mais j'avais oublié qu'il y avait plusieurs "SOS".
2) PV = RnT
donc T = PV / Rn
P = 980 hPa = 980 x 10^2 Pa.
V = 20 mL = 20 x 10^-6 m^3. ---> 1 m^3 = 10^6 mL.
R : 8,314 (SI)
n = 100 mol.
Alors T = (980 x 10^2 x 20 x 10^-6) / (8,314 x 100)
T = 24 x 10^-4 K
T = 23,57 x 10^-4 - 273,15 = -27 x 10^1 °C.

Merci

Victor

[SoS(9)]

Vos résultats sont maintenant corrects, vous pouvez cependant faire attention aux chiffres significatifs: dans 100 mol, combien y a t-il de chiffres significatifs?

[Invité]

Oui mais il y a le 20 avec 2 chiffres significatifs... non ?

Merci.

Victor

[SoS(9)]

Exactement Victor, vous avez raison, quelle conclusion pouvez vous en tirer sur le nombre de chiffres significatifs avec lequel vous devez écrire le résultat pour la température?
D'autre part, je reviens à votre message concernant la pression sur le hublot de l'avion, je crois que vous vous êtes trompé, la surface est bien égale à pi r^2, mais vous avez pris le diamètre pour le calcul il me semble.
N'hésitez pas à revenir vers nous.