Loi du gaz parfait

[Invité]

bonjour,
j'ai un exercice de physique et je rencontre de petits problèmes
voici l'énoncé:
Du dioxygène gazeux occupe un volume de 0,45L sous une pression de 202 KPa à une température de 182,0°C
1)Exprimer la température en Kelvin
2)Que deviendra le volume si on porte la pression à 404 KPa sous une température de 91,0°C?
3)Que deviendra sa pression si on porte son volume à 0,90 L sous une température de 40,5°C?

Voici mes réponses:
1)T(k)=T(°C)+273=182,0+273=455k
2)P.V=n.R.T
V=n.R.T/P
n.R=P.V/T
donc V=P.V/T*T/P
ensuite je ne sais pas à quoi correspond P1,P2 ainsi que T1et T2
3)P.V=n.R.T
P=n.R.T/V
n.R=P.V/T
donc P=P.V/T*T/V
encore le même problème,je ne sais pas combien vaut P1,P2 et T1,T2

merci

[SoS(5)]

Bonjour X ?

Pour la première question,je suis d'accord,c'est bien.

Du dioxygène gazeux occupe un volume de 0,45L sous une pression de 202 KPa à une température de 182,0°C
2)Que deviendra le volume si on porte la pression à 404 KPa sous une température de 91,0°C?
P.V=n.R.T
V=n.R.T/P
n.R=P.V/T
donc V=P.V/T*T/P
ensuite je ne sais pas à quoi correspond P1,P2 ainsi que T1et T2

Je vous guide pour cette question et vous faites la suivante en autonomie :
Vous avez bien travaillé,il reste à décider que les ndices 1 correspondent à la situation initiale et la situation 2 à la situation finale de la question 2
Soit P1=202 kPa, V1= 0,45L (attention à l'unité), T1=455 K, P2=404 kPa ,V2= ? C'est ce quel'on cherche et T2= ....
Bon courage,j'attends vos réponses pour validation !

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