Exercice important, aidez moi svp

[SoS(3)]

Vous vous trompez il reste 0,98 mol mais 0,02 mol ont réagi tout simplement ! Ainsi la réponse était 0,02 mol d'atomes de zinc ont réagi. Il vous reste à calculer la perte de masse.

[Invité]

Ah oui !!! Je suis bête !!!

Donc pour la perte de masse, on sait que M(Zn) = 65,4 g/mol. Donc 64,5 g ---> 1 mol. Combien de gramme(s) pour 0,02 mol ? 1 / 50 = 0,02 et 65,4 / 50 = 1,31 g.
La lame de zinc a subit une perte de masse de 1,31g.

C'est cela ?

Merci.

Victor

[SoS(3)]

C'est très bien ; votre réponse est correcte.

[Invité]

Pour résumé, voici l’exercice que j’ai résolu :

On établit un tableau d’avancement.
2Ag+ + Zn --> Zn2+ + 2Ag
0,04 n 0 0
0,04 – 2xmax n-xmax xmax 2xmax

2xmax = 0,04
Xmax = 0,04 / 2
Xmax = 0,02 mol.

La quantité de matière d’argent formé est de 2xmax soit 0,02 x 2, soit 0,04 mol.
Donc, en connaissant la formule n = m/M, m = n x M, soit 0,04 x 108 = 4,32 g. La masse d'argent qui se dépose quand tous les ions Ag+ ont disparu est de 4,32g.

Pour la perte de masse, on sait que M(Zn) = 65,4 g/mol. Donc 64,5 g ---> 1 mol. Combien de gramme(s) pour 0,02 mol ? 1 / 50 = 0,02 et 65,4 / 50 = 1,31 g.
La lame de zinc a subit une perte de masse de 1,31g.

Tout est correct ?

Merci beaucoup.

Victor

[SoS(3)]

Tout est correct. A bientôt.

[Invité]

Merci beaucoup.

Vous m'avez très bien aidé. C'est un excellent forum !

Encore merci

A bientôt

Victor