gaz parfait Dm

[Invité]

Bonsoir,

Je ne trouve pas la formule qu'il me faut pour résoudre l'exercice .
Voici l'énoncé :
"Une seringue contient 50ml d'air à la pression de un bar. On bouche l'extrémité de la seringue et on pousse le piston de façon à réduire le volume de gaz à 30ml. On attend que l'équilibre thermique se fasse.
Calculer, en pascals, la pression finale du gaz dans la seringue. "

Voici ce que j'ai fait :
* pression finale du gaz dans la seringue
P= A/V ou Pv=n R T dnc P=n R T / V
Mais je n'ai pas A pour le premiére formule et je n'ai pas T ni N dans la deuxiéme formule !!

Merci d'avance
Camille

[SoS(3)]

Bonsoir Camille,

Il est normal que l'on ne vous donne pas la température puis que l'équilibre thermique est atteint. Autrement dit, le calcul est demandé pour T = constante.

Il vous faut bien utiliser p = a/V ; je vous conseille d'utiliser des indices tels p1, V1, p2 et V2. Pouvez-vous me donnez une relation entre ces quatre grandeurs ?

J'attends votre réponse.

[Invité]

Re,
pour p1 Jai V pour 50ml et pour p= 1 bar
A=50*1.0*10(puissance)5
=5*10(puissance) 6
Pas sur dutout !!
pour p2 jai V= 30ml et pour p je le cherche donc
P= A(?)/30

Je ne sais pas je suis bloqué je me trompe je crois ...

Merci d'avance désolée pour l'heure !!

[SoS(3)]

Votre raisonnement est correct . Par contre, pour la pression, vous pouvez rester en bar ici .

J'attends maintenant votre résultat.

[Invité]

Pour P=5*10(puissance)6/30
=1.6*10(puissance)5 Pa
Je crois pas que mon résultat est correct !!

[SoS(3)]

Si il l'est à part une petite erreur d'arrondi c'est 1,7.10^5 Pa .

Vous devriez avoir davantage confiance en vous.

N'hésitez pas en tout cas à revenir nous voir.

[Invité]

Merci beaucoup pour votre aide !! Bonne soirée

[Invité]

Je vais vous solliciter encore pour un autre exercice .
"un ballon qui éclate..
Un ballon à parois élastiques ne peut dépasser un volume de V0=3.0L sans éclater
1)Dans un premier temps, on introduit une certaine quantité de matiére d'hélium (he) dans ce ballon, correspondant à un volume V=2.0L. La température est O0=20°C et la pression P0=1.013*10(puissance)5Pa .On admet que la pression est la même à l'intérieure et à l'extérieur du ballon.
a) Calculer la quantité de matiére d'hélium correspondant à un volume V=2.0l"

Voici ce que j'ai fait:
Il faut utiliser la formule Pv=n R T dnc n=R T PV mais jai un doute sur la formule .
Merci d'avance

[SoS(3)]

Vous partez de la bonne relation qui est le modèle du gaz parfait mais en effet, il manque une division dans cette formule : n=R T PV.

j'attends une correction.

[Invité]

C'est alors n=PV/RT dnc n=1.013*10(puissance)5*20/8.314*T(?)

[SoS(3)]

Oui pour la relation mais dans l'application numérique, le volume doit être exprimé en m^3 et T en K.

[Invité]

Donc n=1.013*10(puissance)5*2.0(je sais pas comment mettre de L à m3)/8.314*(2O°C+273)

Pas sur

[SoS(3)]

C'est cela, il vous reste à convertir 2,0 L en m^3 ; pour vous aider, dites moi combien il y a de L dans 1 m^3.

[Invité]

n=1.013*10(puissance)5*2*10(puissance)-3/8.314*(2O°C+273)
=1.013*10(puissance)5*2.0(puissance)-3/8.314*2.93*10(puissance)2
=7.13*10(puissance)3
pas sur du résultat
Merci de m'aider à cette heure !!

[SoS(3)]

Attention, vous avez oublié la parenthèse pour le dénominateur : n = 1.013*10(puissance)5*2.0(puissance)-3/(8.314*2.93*10(puissance)2)