SOS physique-chimie

Bonjour,

je bloc sur un exercice corrigé en classe.

On considère l'équation chimique suivantes:
3Fe203(s) + CO(g) -----> CO2(g) + 2Fe3O4(s)

1)On réalise la transformation chimique correspondante, à partir des quantités de matière initiales suivantes: 1,7 mol d'oxyde de fer Fe2O3 et 0,5 mol de monoxyde de carbone CO.


1)Construire le tableau récapitulatif de la transformation.

--------------3Fe2O3(s) + CO(g) -------> CO2(g) + 2Fe304(s)
t=0--------------0,7---------0,5-------------0------------0--------------[mol]
t-----------------0,1-3x-----0,5-x-----------x-----------2x-------------[mol]
tf------------0,7-xmax---0,5-xmax-------xmax-------2xmax---------[mol]
tf----------------0,2----------0----------------0,5---------1--------------[mol]

je ne comprend pas la dernière ligne tf j'aimerais que l'on m'explique svp.

(j'espère que vous comprenez car je ne peut pas faire de tableau)

merci.

MARIE.

Bonjour Marie,

Tout d'abord, il doit y avoir une erreur sur la première ligne tf pour Fe2O3 : il doit s'agir de 0,7 - 3 xmax et pas 0,7 - xmax ; ce doit juste être une erreur de frappe.

Pour répondre à votre question, la dernière ligne tf donne les quantités de matière des réactifs et des produits une fois la réaction finie, après avoir déterminé le réactif limitant.

Le réactif limitant est celui qui est consommé le premier, et donc sa quantité de matière finale est nulle. Elle permet alors de déterminer la valeur de l'avancement maximal xf, et donc de déterminer les quantités de matière restantes de toutes les autres espèces chimiques en fin de réaction. Ce sont ces valeurs qui apparaissent dans la dernière ligne de votre tableau.

Cette réponse vous aide-t-elle ?

d'accord, mais je ne voie toujours pas d'où vient 0,2 de la dernière ligne tf

??

Bonjour Marie,

En effet, la quantité finale de matière de Fe2O3 étant 0,7-3*xmax, le résultat ne peut être 0,2.
Il faut chercher à nouveau quel est le réactif limitant.


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