le modèle du gaz parfait
Posté : mer. 13 mai 2009 18:40
Bonjour !
J'ai besoin d'aide pour une exercice de physique
J'ai essayer de répondre aux questions mais je ne suis pas sûre de mes résultats
" Avant de quitter Séville, un vaccansier gonfle les pneus de sa voiture à une pression de 180 KPa, par une température de 30.0°C.
Arrivé à Prague, il constate que la température a chuté à -5.0°C.
Si les pneus sont en parfaite condition, quelle devrait être leur pression, parmi les pressions suivantes :
212 kPa ? 159kPa ? 84.0 kPa ? 30.0 kPa ?
On considérera que la volume du pneu ne change pas et que le zéro kelvin est à -273°C"
voilà ce que j'ai fais :
La pression d'un gaz, lorsque V et n sont fixés, est proportionnelle à sa température exprimé en Kelvin.
soit Ts la température absolue à Séville, Tp la température absolue à Prague, Ps la pression à Séville et Pp la pression à Prague.
Ts = 30-273 = -243 K
Tp = -5-273 = -278 K
Pp = Ps*Tp/Ts
Pp = 180*(-278)/-243
Pp = 205 kPa
Je ne trouve pas le même résultat qu'un de ceux proposer dans l'énoncé alors je pense que je me suis trompé sur la façon de faire.
Merci
Léa
J'ai besoin d'aide pour une exercice de physique
J'ai essayer de répondre aux questions mais je ne suis pas sûre de mes résultats
" Avant de quitter Séville, un vaccansier gonfle les pneus de sa voiture à une pression de 180 KPa, par une température de 30.0°C.
Arrivé à Prague, il constate que la température a chuté à -5.0°C.
Si les pneus sont en parfaite condition, quelle devrait être leur pression, parmi les pressions suivantes :
212 kPa ? 159kPa ? 84.0 kPa ? 30.0 kPa ?
On considérera que la volume du pneu ne change pas et que le zéro kelvin est à -273°C"
voilà ce que j'ai fais :
La pression d'un gaz, lorsque V et n sont fixés, est proportionnelle à sa température exprimé en Kelvin.
soit Ts la température absolue à Séville, Tp la température absolue à Prague, Ps la pression à Séville et Pp la pression à Prague.
Ts = 30-273 = -243 K
Tp = -5-273 = -278 K
Pp = Ps*Tp/Ts
Pp = 180*(-278)/-243
Pp = 205 kPa
Je ne trouve pas le même résultat qu'un de ceux proposer dans l'énoncé alors je pense que je me suis trompé sur la façon de faire.
Merci
Léa