le modèle du gaz parfait

[Invité]

Bonjour !
J'ai besoin d'aide pour une exercice de physique
J'ai essayer de répondre aux questions mais je ne suis pas sûre de mes résultats

" Avant de quitter Séville, un vaccansier gonfle les pneus de sa voiture à une pression de 180 KPa, par une température de 30.0°C.
Arrivé à Prague, il constate que la température a chuté à -5.0°C.
Si les pneus sont en parfaite condition, quelle devrait être leur pression, parmi les pressions suivantes :
212 kPa ? 159kPa ? 84.0 kPa ? 30.0 kPa ?
On considérera que la volume du pneu ne change pas et que le zéro kelvin est à -273°C"

voilà ce que j'ai fais :

La pression d'un gaz, lorsque V et n sont fixés, est proportionnelle à sa température exprimé en Kelvin.
soit Ts la température absolue à Séville, Tp la température absolue à Prague, Ps la pression à Séville et Pp la pression à Prague.

Ts = 30-273 = -243 K
Tp = -5-273 = -278 K

Pp = Ps*Tp/Ts
Pp = 180*(-278)/-243
Pp = 205 kPa

Je ne trouve pas le même résultat qu'un de ceux proposer dans l'énoncé alors je pense que je me suis trompé sur la façon de faire.
Merci

Léa

[SoS(3)]

Bonjour Léa,

Attention vous vous trompez pour calculer la température en K ; si 0 K correspond à - 273 °C, que vaut 30,0°C en K ?

Votre raisonnement par ailleurs est correct .

J'attends votre correction.

[Invité]

ah oui !

Ts = 30-273 = 303K
Tp = -5+273 = 268 K

Donc Pp = 180*268/303 = 159 kPa

Léa

[SoS(12)]

Bonjour,

Mise à part l'erreur de frappe (un - à la place d'un + dans le calcul de la première température), ceci me semble correct.

[Invité]

D'accord merci beaucoup pour votre aide

Léa