SOS physique-chimie

Bonjour,

J'ai un souci avec un exercice, merci de m'aider ;-)

Voici l'énoncé : On dispose de deux flacons hermétiquement fermés. Le premier contient une masse m1 = 4,0 g de méthane de formule CH4 et l'autre m2 = 4,0 g de dioxygène de formule O2.
a. Ces masses sont-elles modifiées si la température des gaz s'élève ?
b. Les quantités de matière des deux gaz sont-elles identiques dans les deux flacons ?
c. Les flacons ont été remplis à la même température sous la même pression. Ont-ils le même volume ?
Données : masses molaires atomiques : M(C) = 12 g/mol ; M(H) = 1,0 g/mol ; M(O) = 16 g/mol

a. Franchement je ne sais pas. J'ai beau avoir cherché...
b. n = m/M, donc pour nCH4 = 4,0/16 = 2,5 x 10^-1 mol et pour nO2 = 4,0 / 32 = 1,3 x 10^-1 mol. Donc les quantités de matière des deux gaz ne sont pas identiques.
c. n = V/VM donc V = n x VM. La quantité de matière (n) on l'a mais pour la masse volumique (VM) ??

Merci de votre aide.

Victor

Bonsoir Victor,
Pour répondre à la question a, il faudrait répondre à : si on augmente (ou diminue) la température, la masse (ou la quantité de matière) va-t-elle changer ? Je vous laisse réfléchir encore un peu...
Votre réponse à la question b) est juste.
Je lis "une horreur" dans la question c) : qu'est vraiment VM ?
J'attends vos réponses.

Vous aurais-je vexé ?
VM n'est pas la masse volumique mais le volume molaire dont on vous donne sans doute la valeur (dans le texte ou dans votre cours ou votre livre).

Bonsoir,

J'ai envoyé ma réponse peu de temps après vous mais elle n'a jamais été publié.
Merci de votre aide tout de même !

Victor