masse molaire

[Invité]

Bonjour,
J'ai 2 exercices et je ne suis pas sure de moi,si quelqu'un pouvait me les corriger...
Une boîte de comprimés effervescents d'aspirine comporte les informations suivantes. Composition : acide acétylsalicyque 500 mg. Le gaz libéré lors de l'effervescence d'un comprimé est du dioxyde de carbone.
1 La formule brute de l'acide acétylsalicylique est C9H8O4.Calculer la quantité de matière d'acide acétylsalicyque présente dans un comprimé.
2Quel est le nombre N de molécules d'acide acétylsalicyque correspondant ?
3Sur le plateau d'une balance, on pose 2 comprimés ainsi qu'un bécher rempli d'eau. La balance affiche une masse totale 164.80g. On introduit les comprimés dans l'eau du bécher. La dissolution provoque une effervescence et la masse affichée par la balance diminue rapidement. Elle se stabilise à la valeur m finale = 164.16 g
a) quelle est la masse de dioxide de carbone CO2 libérée par la dissolution des 2 comprimés ?
b) calculer la quantité de CO2 libérée lors de la dissolution des 2 comprimés.
c) quel est le volume de CO2 gazeux libéré par l'effervescence d'un seul comprimé, dans le cas ou le volume molaire gazeux Vm est égal à 24.5 L.mol-1
Constante d'avogadro NA =6,02.1023 mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol -1 ; M(O) =16,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1

Mes réponses
1 M = 180 g.mol-1 n = 0.5/180 soit 2.8 x 10 puissance - 3 ou 2.8 mmol
2 N1 = 1.7 X 10 puissance 21
3 a)164.80-164.16 = 0.64 g = 6.4 x10 puissance 1 g
b) 145 x 10 puissance -4 ou 14.5 mmol
c)V = 355 cm3

Exercice 2
Le benzène de formule C6H6 est un solvant. A une température de 20° C, sous la pression de 1,013.10 puissance 5 Pa, le bezéne est un ilquide de masse volumique p = 0,88 g.cm3.On dispose d'un échantillon de 2,16 l de benzéne.
1 Calculer la masse de l'échantillon de benzéne
2 Calculer la quantité de matière de benzéne que contient l'échantillon
3 Calculer le volume molaire du benzéne liquide dans les conditions de manipulation
4 Dans les mêmes conditions de températures et de pression, l'eau liquide a-t-elle le même volume molaire que le benzène ?
M(C) 12,0 g.mol -1 M(O) 16 g.mol -1 M(H) = 1,0 g.mol -1

mes réponses :
1 m = 1.90x10 puissance -12 kg ou 1.90 x 10 puissance -9 g
2 n = 2.44 x 10 puissance -11 mol
3 Vm = 8.85 x 10 puissance 10 l.mol -1
4 l'eau 2.16 l = 2.16 kg
n = 120 mol
V m = 1.8 x 10 puiisance -2 L.mol-1
Donc l'eau n'a pas le même volume molaire que le benzéne

Merci d'avance de votre correction

[SoS(9)]

Pour l'exercice 1, je suis à peu près d'accord avec vous, il faut cependant que vous fassiez attention aux chiffres significatifs de l'énoncé. Par exemple, pour la question 1, je trouve n=2,78.10-3 mol, la masse du comprimé étant donnée avec trois chiffres significatifs

[SoS(9)]

En ce qui concerne les résultats de l'exercice 2, je crois que vous avez fait erreur dans les conversions d'unité: la masse trouvée est bien trop petite. je vous donne un renseignement: 1L équivaut à 1dm3. Sinon, le principe du premier calcul est correct.
N'hésitez pas à nous contacter de nouveau

[Invité]

Bonjour, je vous demande de bien vouloir m'excuser pour le message de toute a l'heure mais je croyais que j'avais fait une erreur de manipulation...
Merci d'avoir pris le temps de m'avoir corriger les exercices !
Je ne vois pas pourquoi vous dites que la masse est trop petite pour l'exercice 2 sachant que j'ai refait mes calculs avec les conversions et je trouve les memes résultats ... 2,16 = 2,16 x 10 puissance - 3 m3 et pour 0.88 g . cm3 = 8.8 x 10 puissance - 10 kg.m3
Ou est mon erreur je ne la vois pas ?
Pouvez vous réexpliquer ? S'il vous plait ...

Joulay

[SoS(9)]

Le benzène a une masse volumique de 0,88g/cm3. Comme 1L=1dm3=1000cm3 alors la masse volumique du benzène est donc de 0,88*1000=880g/L. Si l'échantillon a un volume de 2,16L alors la masse de cet échantillon sera: 880*2,16=1900g!
Etes vous d'accord avec moi?

[Invité]

Oui je suis d'accord ... C'était une erreur de conversion de ma part ! ?

[Invité]

Je ne comprend pas en fait vos conversions !
Je ne trouve pas les memes que vous !
Meme avec un convertisseur !
N'es pas une erreur de votre part ?


Joulay

[SoS(9)]

Si la masse volumique est de 0,88g/cm3, dans 1dm3 (1dm3=1000cm3=1L), il y aura une masse 1000 fois plus grande soit 0,88*1000=880g pour 1L

[Invité]

Mais avec les convertisseurs ils disent le contraires...

[SoS(9)]

Je ne connais pas le convertisseur dont vous parlez, mais il suffit de faire appel au bon sens: la définition de la masse volumique implique que 1cm3 a une masse de 0,88g, pour 1000cm3 soit 1dm3, quelle sera la masse?
Etes vous d'accord sur le principe du raisonnement?

[Invité]

Bonjour,
Votre raisonnement me parait juste 1 cm3 = 0.88g alors 1000 cm3 = 880 g mais si je fais mon tableau
litre
m3 dm3 cm3 mm3
0, 88
0. 000 88
Voyez vous ce que je veux dire ? 0.88 cm3 = 0.00088 soit 8.8 x 10 puissance -4 dm3 ou litre
Ou est l'erreur ? Je ne vois toujours pas ...
Parce que votre raisonnement semble bon mais le tableau aussi...
Merci de me répondre

Joulay

[SoS(9)]

Votre erreur réside dans le fait que dans l'unité g/cm3, les cm3 se retrouvent au dénominateur, je sis bien d'accord avec vous lorsque vous écrivez que 1cm3=0,001dm3, mais compte tenu de ma remarque, il se trouve que vous divisez par 0,001 ce qui revient à multiplier par l'inverse c'est à dire 1000! Je ne sais pas si ce que j'écris est très clair, si tel n'est pas le cas, je vous renvoie à ce que j'écrivais hier:
1cm3===0,88g
1000cm3=1dm3=1L===880g
Je vous laisse reprendre vos calculs pour l'exercice n°2. N'hésitez pas à revenir vers nous!

[Invité]

Pour la 1) je trouve 1901 g.
Pour la 2) je trouve 24.37 mol.
Pour la 3) je trouve 0.088 g/mol.

Pour le 4) il n'y a rien a changer.

Es ce les bon résultats ?

[SoS(9)]

Pour les questions 1 et 2, vos réponses sont correctes, revoyez cependant les chiffres significatifs de vos valeurs. Pour la question 3, on attend un volume molaire, vous devez revoir l'unité du résultat! Pour la question 4, vous vous êtes compliqué la tache: il suffit de prendre une mole d'eau (quelle masse?), vous en déduisez le volume occupé par cette mole, ce volume est donc le volume molaire. Votre résultat est correct, vous devriez cependant l'exprimer en mL (cela n'a rien d'obligatoire)
Aller courage, vous en avez presque terminé!

[Invité]

Pour le 1) il faut 3 chiffres sognificatifs donc 1900 g
Pour le 2) Il faut 3 chiffres significatifs donc 24,4 mol
Pour le 3) Il faut aussi 3 chiffres significatifs donc 88.0 mg/mol

Es ce bon ces résultat ?