masse molaire

[Invité]

Bonjour,
J'ai 2 exercices et je ne suis pas sure de moi,si quelqu'un pouvait me les corriger...
Une boîte de comprimés effervescents d'aspirine comporte les informations suivantes. Composition : acide acétylsalicyque 500 mg. Le gaz libéré lors de l'effervescence d'un comprimé est du dioxyde de carbone.
1 La formule brute de l'acide acétylsalicylique est C9H8O4.Calculer la quantité de matière d'acide acétylsalicyque présente dans un comprimé.
2Quel est le nombre N de molécules d'acide acétylsalicyque correspondant ?
3Sur le plateau d'une balance, on pose 2 comprimés ainsi qu'un bécher rempli d'eau. La balance affiche une masse totale 164.80g. On introduit les comprimés dans l'eau du bécher. La dissolution provoque une effervescence et la masse affichée par la balance diminue rapidement. Elle se stabilise à la valeur m finale = 164.16 g
a) quelle est la masse de dioxide de carbone CO2 libérée par la dissolution des 2 comprimés ?
b) calculer la quantité de CO2 libérée lors de la dissolution des 2 comprimés.
c) quel est le volume de CO2 gazeux libéré par l'effervescence d'un seul comprimé, dans le cas ou le volume molaire gazeux Vm est égal à 24.5 L.mol-1
Constante d'avogadro NA =6,02.1023 mol-1 ; M(C) = 12,0 g.mol -1 ; M(O) =16,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1

Mes réponses
1 M = 180 g.mol-1 n = 0.5/180 soit 2.8 x 10 puissance - 3 ou 2.8 mmol
2 N1 = 1.7 X 10 puissance 21
3 a)164.80-164.16 = 0.64 g = 6.4 x10 puissance 1 g
b) 145 x 10 puissance -4 ou 14.5 mmol
c)V = 355 cm3

Exercice 2
Le benzène de formule C6H6 est un solvant. A une température de 20° C, sous la pression de 1,013.10 puissance 5 Pa, le bezéne est un ilquide de masse volumique p = 0,88 g.cm3.On dispose d'un échantillon de 2,16 l de benzéne.
1 Calculer la masse de l'échantillon de benzéne
2 Calculer la quantité de matière de benzéne que contient l'échantillon
3 Calculer le volume molaire du benzéne liquide dans les conditions de manipulation
4 Dans les mêmes conditions de températures et de pression, l'eau liquide a-t-elle le même volume molaire que le benzène ?
M(C) 12,0 g.mol -1 M(O) 16 g.mol -1 M(H) = 1,0 g.mol -1

mes réponses :
1 m = 1.90x10 puissance -12 kg ou 1.90 x 10 puissance -9 g
2 n = 2.44 x 10 puissance -11 mol
3 Vm = 8.85 x 10 puissance 10 l.mol -1
4 l'eau 2.16 l = 2.16 kg
n = 120 mol
V m = 1.8 x 10 puiisance -2 L.mol-1
Donc l'eau n'a pas le même volume molaire que le benzéne

Merci d'avance de votre correction

[SoS(16)]

Bonsoir,
Exercice 1 : aucun problêmes
Exercice 2 : 1°) question ; il semble y avoir un problême d'unité. 1 L = 1000 cm3, donc, 2,16 L doivent peser pkus que 0,88g.... La suite de l'exercice en découle.