SOS physique-chimie

Bonjour, j'ai un dm de physique pour demain de 5 exercices , j'en ai réussi 4 sans problème mais celui la je bloque complètement...
voila l'énoncé

1. Le sérum physiologique est une solution à 9.0g.L-1 de chlorure de sodium dans l'eau.
Comment doit-on préparer 300 mL de sérum physiologique à partir de chlorure de sodium solide ?
2.Un préparateur ayant mal lu le mode opératoir a en fait préparé 300 mL d'une solution de chlorure de sodium contenant 9.0g d'ions sodium par litre
a) Quelle masse de chlorure de sodium NaCl a-t-il effectivement pesée ?
b) Quelle est la concentration massique de la solution qu'il à préparée ?
c) Montrer qu'il peut cependant utiliser la solution ainsi préparée pour faire 300 mL de sérum physiologique
d) Comment doit-il faire ? Indiquer le mode opératoire en précisant la verrerie.

je pense avoir réussi la 1ére et la 2é questions :
1) Formule m=Cm*V
300*9/1000=2.7 g . Il lui faudra donc réaliser une dillution avec 2.7g de sodium solide et le dissoudre dans de l'eau
2.a) Na=23 Cl = 35.5
Nacl = 58.5
9*35.5/23g =13.8
il a donc pesé 13.8g de sodium nacl
mais je ne suis pas sur de moi , après pour la question b il faut que j'utilise ça : CM= m/v ?
aidez moi svp :(

Bonsoir Paul,

Je suis d'accord avec votre premier calcul mais lorsque vous écrivez :

Paul 2nd a écrit :Il lui faudra donc réaliser une dillution avec 2.7g de sodium solide

, ce n'est pas une dilution qu'il faut réaliser car ici le chlorure de sodium est solide !!

Ensuite, j'imagine que les données suivantes sont en g/mol ... il faudrait le préciser pour la clarté du propos.

Paul 2nd a écrit :Na=23 Cl = 35.5
Nacl = 58.5

Mais je ne comprends pas votre calcul ensuite :

Paul 2nd a écrit :9*35.5/23g

Pourquoi multipliez-vous la concentration massique de la solution souhaitée par la masse molaire du Chlore puis divisez-vous par celle du sodium ...

Sos(14)

je ne sais pas du tout pourquoi j'ai fais ça..
Pour la question 2b j'ai fais ceci
Cm=m/v m = 9.0
v=300 mL
9.0/300=0.03 La concentration massique est donc de 0.03g.Ml-1 ?

Paul,

Vous allez un peu trop vite il me semble ...
si la concentration massique "Cm" vaut 9,0 g/L alors la masse "m" n'est pas égale à 9,0 g (enfin sauf si le volume de la solution est de 1 litre)
et donc la concentration massique ne peut ensuite valoir :

Paul 2nd a écrit : donc de 0.03g.Ml-1 ?

Vous vous embrouillez, j'ai l'impression

Votre idée d'utiliser les masses molaires était bonne, c'est l'application que je ne comprenais pas ...
si on une solution à 9,0 g/L d'ion sodium, ce n'est pas la même chose qu'à 9,0 g/L de chlorure de sodium ...
Vous n'avez qu'à calculer la masse d'ion sodium qu'il faudrait pour réaliser la solution à 9,0 g/L d'ion sodium (la masse molaire d'un ion est très sensiblement égal à la masse molaire atomique, donc vous pouvez utiliser les 23g/mol).

Sos(14)

merci de vos réponses, oui vous avez raison je m'embrouille trop..
je crois qu j'ai trouvé !
dois je faire M(cl-) = 2,7 x 35.5 / 23 = 4.17
Donc la masse de Nacl est de 4.17 + 2.7 = 6.87 g?

Bonjour,

Oui, vous pouvez poursuivre.