Réaction chimique

[Invité]

On fait réagir 30 cm3 d'hydrocarbure gazeux CxHy avec 150 cm3 de dioxygène.
1)Ecrire l'équation de la réaction
J'ai trouvé CxHy + (x+y/4) O2 --> x CO2 + y/2 H20
2) Il s'est formé 90 cm3 de dioxyde de carbone. En déduire la valeur de x.
3) A partir du volume de O2 déduire la valeur de y sachant que les proportions sont stoechiométriques.
4) Ecrire l'équation de la réaction avec les coefficients numériques.
Voilà. Merci de m'aider.
Céline.

[SoS(3)]

Bonjour,

1) réponse juste.
2) Vous pouvez utiliser le fait que le nombre de moles est proportionnel au volume pour les gaz. Ce qui peut vous donner facilement x ;
3) Même type de raisonnement : j'attends vos réponses.

[Invité]

Justement je sais pas trop ce que je dois faire je ne sais pas si j'utilise la formule n=V/Vm ou si je raisonne en disant que 90cm3=3x30cm3 ce qui fait que pour 1 mole d'hydrocarbure j'ai 3 moles de CO2 donc x=3.
Céline

[SoS(3)]

les deux raisonnements se rejoignent puisque le Vm est identique pour tous ces gaz. Votre réponse est correcte . j'attends maintenant y.

[Invité]

J'ai fais comme le premier je pense que 150 cm3=5x30cm3 donc pour une mole d'hydrocarbure j'ai 5 moles de 02 donc y=5.
C'est ça?
Céline

[SoS(3)]

En effet, vous avez bien 5 moles de O2 mais si vous regardez l'équation ce n'est pas y qui est égal à 5.

[Invité]

Ah oui c'est x+y/4=5 ce qui donne 3+y/4=5 donc 12+y=20 donc y=8.
Céline

[SoS(3)]

C'est très bien ! A bientôt pour d'autres questions.