acide acétique

[Invité]

un vinaigre de 6°contient 6g d'acide acétique C2H4O2 dans 100g de vinaigre à 6°.
1)-calculer la masse de l'acide acétique qui se trouve dans 1kg de vinaigre puis déduire la quantité de matière de l'acide dans 1kg de vinaigre?
2)-donner la quantité d'acide dans 1L de vinaigre puis déduire C(mol/l) dans le vinaigre?
j'ai trouvé m=60g et M=1mol pour la première question, mais j'ai pas pu répendre à la deuxième quéstion, aidez moi s'il vous plait!

[SoS(3)]

Bonsoir,

C'est très bien pour la première question.

Pour la deuxième, vous avez besoin d'une donnée supplémentaire : la masse volumique ou la densité du vinaigre. Regardez bien si vous l'avez ; proposez alors une réponse.

[Invité]

Bonjour,
C'est vrai j'ai oublié de vous donner la densité du vinaigre, la voici: d=1,05
je suis vraiment désolé.
bonne journée.

[SoS(3)]

Bonjour,

Donc vous avez calculé que 1 kg de ce vinaigre contenait 1 mol d'acide acétique. Par conséquent, pour déterminer la concentration molaire en acide acétique de ce vinaigre, que devez-vous calculer ?

[SoS(15)]

Bonjour,

Je vous redonne la réponse de Sos (3)

Regardez bien si vous l'avez ; proposez alors une réponse.

Que faites vous avec cette valeur de densité ?

A bientôt

[Invité]

Salut,
est ce que je trouverai la quantité de matière : 17,5mol et la concentration molaire : 17,5mol/l?

[SoS(17)]

Bonjour, terme que j'aurais aimé lire sur votre message.
Comment avez-vous trouvé une valeur aussi grande ? Quel calcul avez-vous fait ?

[Invité]

salut,
voila comment j'ai procédé :
On a: d=masse volumique du vinaigre/masse volumique de l'eau.
et puisque la masse volumique de l'eau est : 1g/cm^3
alors, la densité du vinaigre égale sa masse volumique,
donc, 1,05=m/v
m=v.1,05
puisque : 1l=1000cm^3
m=1000.1,05
m=1050g
n=m/M
n=1050/60
n=17,5mol
c=n/v
c=17,5/1
c=17,5mol/l
j'éspère que c'est juste!

[SoS(9)]

J'ai une petite remarque préliminaire à vous faire. Effectivement la masse volumique de l'eau est de 1g/cm3, mais pour des raisons d'homogénéité de formule, vous ne pouvez pas enlever cette masse volumique, vous devez donc écrire µ(ac.acétique)=d*µ(eau), ce qui ne change pas la valeur numérique.
Vous avez donc déterminé que dans 1kg de vinaigre à 6°, il y avait une mole de vinaigre. Quelle est la définition de la concentration molaire? Que vous faut-il donc calculer pour appliquer cette définition?
Votre résultat numérique ne me parait pas correct.

[SoS(17)]

Votre calcul est faux car vous avez déterminé la quantité d'acide dans 1L d'acide acétique pur et pas dans un litre de vinaigre.