tp de chimie dissolution
Modérateur : moderateur
tp de chimie dissolution
Bonjour
On cherche à préparer V=100mL d'une solution de saccharose C12H22O11 à la concentration c=2.0*10^-2 mol.L-1
1) Quelle quantité dde matière nC12H22O11 faut-il prévoir?
2) En déduire la masse de saccharose mC12H22O11 à peser
3) Ecrire le protocole expérimental
ce que j'ai fait
1)C12H22O11
(12MC + 22MH + 11MO)
<==>(12*12 +22*1+ 11*16)
<==>(342
je suis pas sur qu'il faut que je fasse ça
1 petit aide
Merci
Tom
On cherche à préparer V=100mL d'une solution de saccharose C12H22O11 à la concentration c=2.0*10^-2 mol.L-1
1) Quelle quantité dde matière nC12H22O11 faut-il prévoir?
2) En déduire la masse de saccharose mC12H22O11 à peser
3) Ecrire le protocole expérimental
ce que j'ai fait
1)C12H22O11
(12MC + 22MH + 11MO)
<==>(12*12 +22*1+ 11*16)
<==>(342
je suis pas sur qu'il faut que je fasse ça
1 petit aide
Merci
Tom
Re: tp de chimie dissolution
Bonsoir,
Ce que vous avez fait va vous servir, dans la question 2; en effet, vous avez calculé la masse molaire (M) du saccharose en g/mol et lorsque vous aurez déterminé la quantité de matière (n), dans la question 1, vous pourrez calculer la masse (m), car il existe une formule qui relie n, m et M.
Pour la question 1, il faut que vous utilisiez la formule qui relie la concentration molaire (C) en mol/L, la quantité de matière (n) en mol et le volume (V) en L.
N'hésitez pas à nous recontacter.
Ce que vous avez fait va vous servir, dans la question 2; en effet, vous avez calculé la masse molaire (M) du saccharose en g/mol et lorsque vous aurez déterminé la quantité de matière (n), dans la question 1, vous pourrez calculer la masse (m), car il existe une formule qui relie n, m et M.
Pour la question 1, il faut que vous utilisiez la formule qui relie la concentration molaire (C) en mol/L, la quantité de matière (n) en mol et le volume (V) en L.
N'hésitez pas à nous recontacter.
Re: tp de chimie dissolution
Bonsoir
Merci de votre aide
Donc pour la question 1
la relation c=n/V
<==> c = 2.0*10^-2/0.100L
<==> c = 0.2mol.L-1
Et pour le protocole expérimental il faut que je dise ce que je fais ? (prendre une burette graduée , verse 0.100L de saccharose)
Merci Tom
Merci de votre aide
Donc pour la question 1
la relation c=n/V
<==> c = 2.0*10^-2/0.100L
<==> c = 0.2mol.L-1
Et pour le protocole expérimental il faut que je dise ce que je fais ? (prendre une burette graduée , verse 0.100L de saccharose)
Merci Tom
Re: tp de chimie dissolution
Rebonsoir,
La formule C=n/V est effectivement celle que vous devez utiliser, mais si je lis bien votre énoncé, on vous donne C en mol/L et V en mL (qu'il faut convertir en L avant de faire le calcul) et vous devez, dans la question 1, calculer n, la quantité de matière en mol. Il faut donc écrire n en fonction de C et V.
Concernant le protocole, il faut effectivement que vous expliquiez ce que vous feriez en TP, et dans le bon ordre. Je vous donne un seul indice, il faut que vous commenciez par peser la masse de saccharose (regardez dans votre cours ou votre livre pour avoir le protocole de la dissolution, cela peut vous aider).
N'hésitez pas à nous recontacter.
La formule C=n/V est effectivement celle que vous devez utiliser, mais si je lis bien votre énoncé, on vous donne C en mol/L et V en mL (qu'il faut convertir en L avant de faire le calcul) et vous devez, dans la question 1, calculer n, la quantité de matière en mol. Il faut donc écrire n en fonction de C et V.
Concernant le protocole, il faut effectivement que vous expliquiez ce que vous feriez en TP, et dans le bon ordre. Je vous donne un seul indice, il faut que vous commenciez par peser la masse de saccharose (regardez dans votre cours ou votre livre pour avoir le protocole de la dissolution, cela peut vous aider).
N'hésitez pas à nous recontacter.