SOS physique-chimie

Bonjour.
J'ai un exercice à faire en Chimie avec 5 questions et je n'y arrive pas. J'ai répondu aux deux premières questions mais je ne suis pas sûre quelqu'un pourrait-il me corriger ou m'aider?
Donc voilà mon exercice qui sera suivi de mes deux premières réponses.

En solution, les ions plomb (II) Pb2+(aq) et les ions iodure I-(aq) réagissent pour former de l'iodure de plomb Pbl2(s), de couleur jaune: une "pluie d'or" apparait.

1) Ecrire l'équation chimique ajustée de la réaction.

2) En déduire la relation entre n consommé (Pb2+) et n consommé (I-) pour cette réaction.

3) On mélange un volume V = 100 mL d'une solution contenant des ions plomb (II) et un volume V = 100 mL d'une solution d'ions iodure de même concentration c = 50.10-2 mol.L-1. Calculer les quantités de matières initiales ni (Pb2+) et ni (I-).

4) Déterminer le réactif limitant et en déduire la valeur de l'avancement final xf.

5) Calculer les quantités de matière des espèces présentes à l'état final.

Voilà mes réponses:

1) Pb2+(aq) + 2I-(aq) -> Pbl2(s)

2) Je fais le tableau d'avancement.
On définit l'avancement x de la réaction.
Il se forme 1x mole de Pbl2.
Sont consommées alors 1x mole de Pb2+ et 2x mole de I-
Il reste donc: (ni Pb2+ - 1x) moles de Pb2+ et (ni I- - 2x) moles de I-.

Merci d'avance pour vos réponses!

Bonjour, vos deux premiéres réponses sont correctes.
Pour la suite il faudrait calculer les quantités de matière de Pb2+ et de I- avec la formule: n=C.V puis avec votre tableau d'avancement calculet le Xmax dans chacun des cas Pb2+ ou I- et vous prendrez bien sur le plus petit Xmax.Il définira le réactif limitant.
Ensuite vous pourrez calculer avec ce Xmax les quantutés de réactifs et de produits à l'état final.
Nous attendons vos réponses.