exercice pression et sport en altitude

[seconde general]

Bonjour , j'ai un exercice a faire mais je ne comprend pas pouvez vous m'aidez svp
Données : M(H) : 1.0 g.mol ; M(O): 16.0 g.mol ; M(N): 14.0 g.mol ; M(He): 4.0 g.mol
voici l'enonce :
1. Lequel de ces deux volumes de gaz contient le plus de molécules, pour une meme pression et une meme teperature?
a. 1L d'air
b. 1Ld'helium
(je pense que c'est un litre d'helium)
2. (les choses ce corce ;) )
L'ai est constitué de 78% de diazote et 21% de dioxygene
a. Calculer les masses molaires du diazote et du dioxygene -je connais la formule : m= n*M mais je ne sais pas comment l'apliquer car ils nous manques des infots on ne connais pas "n"-
b. En deduire la masse molaire de l'air - je connais la formule c=n/v
3. ( encore plus complique)
Montrer que pour un meme volume à pression et température identiques, l'helium est plus leger que l'air ce qui explique que les ballons soient gonflés avec ce gaz.

[SoS(32)]

Bonjour et merci pour votre message.
1) Attention de ne pas confondre masse et quantité de matière. En effet, l'Hélium est plus léger que l'air mais vous avez du apprendre que le volume molaire, avec des conditions de température et de pression données, est le même pour tous les gaz, la réponse est donc ...
2) a)c'est M que l'on vous demande ici. Il faut pour cela utiliser les masses molaires données au début de l'exercice.
b) Une fois les masses molaires du diazote et du dioxygène calculées, il suffit d'appliquer les pourcentages respectifs à chaque gaz.
3) une fois les réponses ci-dessus faites, celle ci sera facile.

Je vous laisse essayer et n'hésitez pas à revenir pour une aide supplémentaire.

[2nd general]

Bonjour et Merci de m'avoir repondu
1. donc les deux gaz sont pareil
2. a. pour le dioxygene M(O)* 2
donc 16.0 *2 = 32
pour le diazote M(N) *2
14.0 *2 = 28
b. je n'est toujours pas compris :(

[SoS(28)]

Bonjour, Pour la question a) c'est bon tous les gaz occupent le même volume à la même température et à la même préssion.Pour connaitre ( n) il faut utiliser la formule n=V/VM.
Ensuite pour connaitre la masse molaire de l'air il va falloir utilser les pourcentages donnés.
Pour la 3 connaissant le nombre de mole avec la question 1) vous pouvez caluler la masse des gaz et conclure.
J'attends de vos nouvelles.

[seconde general]

pour la 2.a j'ai faux??
J'ai trouver 32g.mol pour le dioxygene et 28 g.mol pour le diazote
b. j'utilise la formule n= m/M ?

[SoS(28)]

Bonjour, il faut utiliser les % et les masses molaires du dioxygéne et du diazote.

[snd generale]

Bonjour je ne comprend pas comment utiliser les % il n'ya pas une formule à appliquer j'ai vraiment du mal

[seconde generale]

je ne comprend pas cment utiliser les % Il ne faut pas appliquer des formules?

[SoS(28)]

Sachant que le diazote represente 78% et l'oxygéne 21% et que la masse molaire du premier est de 28 et 32 pour le second.Alors la masse moalire de l'air sera de 0,78x28+0.21x32 =
A vous de faire le calcul et de réfléchir pour la suite.

[seconde general]

je pense avoir enfin compris merci
pour la 2.b 0.78*28+0.21*32= 20.56 g.mol
3. l'air est égal à 20.56 g.mol et l'hellium est égal a 4.0 g.mol donc l'hellium est plus leger que l'air. Cela est-il juste?

[SoS(28)]

Il faut faire attention à votre calcul ,ce n'est pas 20.56 mais 28.56 g/mol.
Pour la question c) vous avez raison pour un même volume l'helium est plus léger que l'air.

[seconde general]

oui pour le calcul j'ai du me tromper en tapant au clavier sur mon cahier j'ai bien mi 28.56 g.mol
Merci à bientot

[SoS(28)]

Bonne continuation.Nous sommes là pour répondre à vos problèmes.A bientôt.

[SoS(28)]

Bonsoir, si vous n'avez plus de question nous clôturerons ce post.