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mole
Posté : mer. 21 mars 2012 15:45
par Hannah
Bonjour
J'aurais besoin d'aide svp.
La masse d'une mole de nucléon
m=1.67*10^-27kg
Na=6.02*10^23mol^-1
m(1mole)=1.67*10^-27*6.02*10^23=1.00*10^-3kg donc 1g.
Si par exemple on prend l'atome de carbone 12, on peut dire qu'une mole de carbone 12 pèse approximativement 12g/mol.
L'atome d'hydrogène 1 pèse 1g/mol.
Ce que je ne comprends pas c'est pourquoi dans le tableau périodique, la masse molaire atomique du magnésium est 24.3g/mol et non 24g.
Pourtant pour le carbone, l'hydrogène et l'oxygène la masse molaire atomique est un nombre entier.
Merci
Re: mole
Posté : mer. 21 mars 2012 19:10
par SoS(15)
Bonjour Hannah,
Il existe des isotopes dans la nature (atomes de même nombre atomique Z mais de nombre de masse A différent, en clair ils ont exactement le même nombre de protons mais plus ou moins de neutrons), ce qui fait que la masse molaire atomique affichée dans le tableau périodique peut ne pas être entière, car cet affichage dépend des proportions relatives des différents isotopes.
Par exemple (faux) si l'ensemble des atomes d'hydrogène (0 neutron, 1 proton) ne représentait que 50 % de la totalité des atomes d'Hydrogène (je mets une majuscule pour désigner l'ensemble des atomes qui ont 1 proton) , les 50 autres % étant des atomes de deutérium (1 neutron, 1 proton) alors la masse molaire atomique de l'Hydrogène serait de 1,5 g/mol car 50%*1 + 50%*2 = 1.5
Sos(15)
Re: mole
Posté : mer. 21 mars 2012 19:51
par hannah
est-ce qu'on peut dire que la masse molaire est en quelque sorte une "moyenne" des masses molaires des istopes d'une espèce chimique ?
Re: mole
Posté : jeu. 22 mars 2012 11:25
par SoS(15)
Hannah,
Oui en effet, c'est une moyenne pondérée par le taux de présence des isotopes dans la nature (ou l'échantillon considéré).
Sos(15)
Re: mole
Posté : jeu. 22 mars 2012 12:15
par hannah
Mais des isotopes il existe une infinité. Par exemple pour le carbonne ? Comment ça se fait que la masse molaire soit entière ?
Re: mole
Posté : jeu. 22 mars 2012 14:37
par SoS(15)
Hannah,
Non il n'existe pas une infinité d'isotopes naturels, ils sont en nombre limité pour chaque type d'atomes.
Pour le carbone, il y a 99 % de carbone 12 et 1 % de carbone 13 ... d'où une masse molaire de l'élément carbone de 12,01 g/mol ce qu'on arrondit à 12 g/mol.
La notion d'élément permet d'englober les notions d'isotopes, d'ions ... associé à un même atome.
Sos(15)