SOS physique-chimie

Bonjour,

Je dois faire un exercice dans lequel on me demande de montrer que le timoferol contient 50mg de fer.
On nous donne 172.73mg de sufate ferreux.
Apparemment la formule serait FeSO4. Du coup je calcule la masse molaire et je trouve 151.8. En faisant 55.8*172.73/151.8 je trouve que cela correspond à 63.5mg en fer...
Je ne comprends pas, pourriez vous m'aider?

Attention à bien mettre les unités. La masse molaire du sulfate de fer ferreux est bien 151.8 g.mol-1

Il y a donc 172,73.10^-3 g / 151.8 g.mol-1 = 1,141.10-3 mol de sulfate de fer ferreux.

Ce qui nous donne 63.5 mg de fer comme vous l'affirmez. D'après les données chimiques, le sulfate de fer anhydre contient 36,76 % de fer (ce qui correspond aux valeurs que vous avez calculé.

Je suis curieux à présent car j'ai effectivement vérifié, les données pharmaceutiques de ce médicament très courant indiquent bien 173,73 mg de sulfate de fer(II) et ce n'est pourtant pas compatible avec 50mg de fer car le fer représente 36.76% de la masse du sulfate de fer(II)... J'avoue que là je suis très surpris et je n'ai pas réussi à trouver où est l'erreur.

Bonsoir,

Je pense que ce sulfate ferreux n'est pas anhydre, il doit contenir de l'eau.

Après avoir consulté les notices d'autres médicaments contenant du fer, dans certain il est clairement indiqué qu'ils sont hydraté. D'après mes calculs, le timoférol serait 2,2 fois hydraté, d'où une masse molaire de 151.8+2,2x18=191,4 g/mol

Sinon je ne vois pas comment faire le calcul.

Dans votre énoncé, n'aviez-vous d'autres données que celles que vous avez indiquez ?

Cordialement

J'avais essayé ce calcul en regardant l'hydratation aussi mais en consultant les tables cristallographiques, le sulfate ferreux est soit anhydre, soit monohydraté, soit quadrihydraté ou soit heptahydraté. Pour l'instant le mystère reste entier....

En préparation pharmaceutique je vois mal utiliser un mélange de ces cristaux. La logique voudrais une préparation anhydre (plus facile à standardiser).

J'ai eu le même probleme.
Effectivement sur la notice il y a marqué desséché!
Je n'ai pas encore trouvé le Ks pour voir si la dissolution n'est que partielle mais ça m'étonnerait.

Mais desséché, il peut l'être en étant hepta-hydraté... Sur beaucoup de formulations anglo-saxonnes, c'est cette forme qui est en général utilisée. Le problème est que la fixation du fer par l'organisme n'est pas identique partout dans le tube digestif (elle est maximale dans le duodénum). Les différentes formes, en fonction de leur degré d'hydratation, présente des solubilités différentes en plus...

En y réfléchissant plus, je pense qu'une forme anhydre dans un médicament pose des risques car elle peut abîmer les cellules du tube digestifs.

Dans ce document page 5 : http://www.mhra.gov.uk/home/groups/par/ ... 125980.pdf
On constate que la forme utilisée est la forme mono-hydratée mais que la masse molaire indiquée est celle de la forme anhydre.

Le mystère reste entier pour l'instant.