Quelqu'un pourrait-il m'expliquer la règle de l'octet ou du duet, car j'ai un exo dessus en DM et on ne l'a pas vu en cours.
Merci d'avance
Octet et duet
Modérateur : moderateur
-
Invité
Re: Octet et duet
Lorsqu'un atome se lie à d'autres atomes pour former une molécule, il cherche à obtenir une structure électronique stable, semblable à celle des éléments de la famille des gaz nobles. En fait, il cherche à obtenir une couche externe "saturée" (avec approximation dans le cas de la couche M).
Pour l'hydrogène présent sur la première période (couche externe K), cela signifie avoir 2 électrons sur sa couche externe ( couche K saturée avec 2 électrons) : c'est la règle du duet (2 électrons). Au sein d'une molécule, un atome d'hydrogène aura toujours une liaison covalente (un doublet liant) à proximité (une liaison covalente étant toujours formée de 2 électrons)
Pour tous les atomes des périodes 2 et 3 (couches externes L et M), cela signifie avoir 8 électrons sur sa couche externe (couche L saturée à 8 électrons, et couche M aussi par approximation du programme de seconde). C'est la règle de l'octet 8 électrons). Au sein d'une molécule, tous les atomes autres qu'un atome d'hydrogène auront toujours 4 doublets (liant = liaison covalente ou non liant = doublet libre) à proximité (un doublet liant ou non liant étant toujours formé de 2 électrons).
Cette réponse vous aide-t-elle ?
Pour l'hydrogène présent sur la première période (couche externe K), cela signifie avoir 2 électrons sur sa couche externe ( couche K saturée avec 2 électrons) : c'est la règle du duet (2 électrons). Au sein d'une molécule, un atome d'hydrogène aura toujours une liaison covalente (un doublet liant) à proximité (une liaison covalente étant toujours formée de 2 électrons)
Pour tous les atomes des périodes 2 et 3 (couches externes L et M), cela signifie avoir 8 électrons sur sa couche externe (couche L saturée à 8 électrons, et couche M aussi par approximation du programme de seconde). C'est la règle de l'octet 8 électrons). Au sein d'une molécule, tous les atomes autres qu'un atome d'hydrogène auront toujours 4 doublets (liant = liaison covalente ou non liant = doublet libre) à proximité (un doublet liant ou non liant étant toujours formé de 2 électrons).
Cette réponse vous aide-t-elle ?
-
Invité
Re: Octet et duet
Oui merci, je l'ai vu en cours mais on n'avait pas marqué règle de l'octet et du duet. Merci encore mais je bloque sur la question de l'exo :
Etablir la formule du composé la plus simple satisfaisant à la règle de l'octet ( ou du duet) et formé à partir des éléments des numéros atomiques suivants.
a- 1 et 6 b- 1 et 7 c- 6 et 16
Pourriez-vous m'expliquer le petit a et je ferais les autres toute seule, svp
Etablir la formule du composé la plus simple satisfaisant à la règle de l'octet ( ou du duet) et formé à partir des éléments des numéros atomiques suivants.
a- 1 et 6 b- 1 et 7 c- 6 et 16
Pourriez-vous m'expliquer le petit a et je ferais les autres toute seule, svp
Re: Octet et duet
Dans le a, il faut trouver la molécule la plus simple que l'on peut faire avec l'élément qui a Z = 1 (c'est à dire H) et l'élément qui a Z = 6 (c'est à dire C) (voir classification périodique).
Le carbone isolé a 4 électrons sur sa couche externe (revoir sa structure électronique). Pour satisfaire à la règle de l'octet, il doit "s'entourer" de 8 électrons. Combien de liaisons covalentes doit-il former ? Lui restera-t-il des doublets non liants ?
Connaissant le nombre de liaisons que la carbone forme, la formule de la molécule doit venir.
Cela vous aide-t-il à avancer ?
Le carbone isolé a 4 électrons sur sa couche externe (revoir sa structure électronique). Pour satisfaire à la règle de l'octet, il doit "s'entourer" de 8 électrons. Combien de liaisons covalentes doit-il former ? Lui restera-t-il des doublets non liants ?
Connaissant le nombre de liaisons que la carbone forme, la formule de la molécule doit venir.
Cela vous aide-t-il à avancer ?