SOS physique-chimie

Bonjour,
J'ai deux questions au sujet des atomes, pouvez vous m'expliquer s'il vous plaît.

-Un atome (ou un ion) qui n'a pas de structure électronique stable comme celle des gaz nobles ne peut pas existé dans la Nature?
Ex: pour l’élément de sodium Na on le trouve dans l'eau sous forme de ion Na+. Donc dans la nature on ne trouve pas l'atome de sodium Na on trouve juste l'ion Na+. L'atome de sodium Na est crée dans les laboratoires.

-Tous les ions monoatomique présent dans la nature ont une formule électronique stable qui respecte la règle de l'octet ou du duet ?

Merci

Bonjour, l'atome de sodium n'est pas crée dans les laboratoires, il existe dans la nature. Le sodium métallique existe dans la nature (à condition d'être en milieu privé d'eau).
Pour ce qui est des ions monoatomiques stables, le modèle que vous avez étudié en seconde est un modèle simplifié qui ne permet pas d'expliquer la formation par exemple des ions Fe2+ et Fe3+ (on ne parle plus de règle du duet ou de l'octet). Mais jusqu'à Z=20, on peut considérer que c'est un bon modèle.

Merci de votre intervention,
Donc même des atomes (ions) qui n'ont pas de formule électronique stable existent dans la Nature ?

Excusez-moi mais j'ai vraiment du mal à comprendre; pourquoi alors certains élements chimiques (mis à part certains atomes appellés gas nobles) cherchent à rendre stable leur formule électronique?

Comme je vous le disais, le modèle que l'on vous donne en seconde est un modèle simple qui permet d'expliquer la formation de certains ions. Cette stabilité est un critère important, les atomes évoluent de façon à acquérir une structure électronique stable.
Je voulais simplement dire que pour des éléments de numéro atomique supérieur à 20, il faut décrire les structures électroniques différemment.

Excusez moi, mais je ne comprends toujours pas l'intêret de la règle du duet et de l'octet :(

Les règles du duet et de l'octet sont un moyen simple de prévoir la formation des ions monoatomiques et des molécules.